专题4第二单元配合物的形成和应用同步练习（含答案）2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4第二单元配合物的形成和应用同步练习 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、多选题 1．下列说法中，错误的是 A．形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子 B．非金属元素不可能形成离子化合物 C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物 D．离子化合物一定不含有共价键 2．已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应为放热反应 B．等物质的量的和中σ键数之比为9:2 C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 二、单选题 3．配合物中，中心离子的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 4．下列过程与配合物无关的是 A．向溶液中滴加溶液出现血红色 B．向溶液中滴加氨水至过量，生成深蓝色溶液 C．向溶液中滴加氯水，溶液颜色加深 D．向溶液中逐滴加入氨水，先出现沉淀，继而沉淀消失 5．与甲基咪唑（ ）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是 A．甲基咪唑中碳原子的杂化方式为 B．甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键 C．1个离子中含有42个键 D．离子中的配位数为6 6．钴的金属配合物在电子元器件、超分子配合物等方面具有应用价值。，可形成两种钻的配合物，P：，Q：，向P、Q的溶液中分别加入溶液后，下列有关说法错误的是 A．Q溶液中会产生白色沉淀 B．P溶液中会产生白色沉淀 C．Q中是配体 D．P、Q的配位数均是6 7．是一种钴的配合物，下列说法中正确的是 A．配体是、和，配位数是8 B．1mol中含键的数目是 C．内界和外界中、的数目之比是1∶2 D．加入足量溶液，一定被完全沉淀 8．在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B．1mol分子中含有σ键的数目为 C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为 9．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是 A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有离子键和配位键 10．有三个组成均为的配合物，甲为亮绿色，乙为暗绿色，丙为紫色，相同物质的量的甲、乙、丙的水溶液中加入足量的溶液，析出的物质的量之比为。已知铬的配位数为6，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙为同一物质 B．配位体均为 C．铬元素均显价 D．甲的化学式为 11．溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法错误的是 A．中铜的化合价是价 B．中键的物质的量为 C．向溶液中加入溶液可使黄绿色的溶液变成蓝色 D．若升高溶液温度，溶液不变 12．的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用制取。熔点为，沸点为。制取，的反应为①，②。下列说法错误的是 A．和中碳的杂化方式不同 B．都是含有非极性键的非极性分子 C．晶体是分子晶体 D．与溶液生成的中，为中心离子，为配位体 13．用相同浓度的和溶液进行实验： 下列说法不正确的是 A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同 B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成 C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力 D．由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好 14．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是 A．配体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 15．下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和 ... ...