高考化学钠和铝的性质 及元素化合物的易错点

高考化学一轮复习：钠及其化合物的重要性质 (一)钠的反应 　　1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠，钠一般保存在 　　2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 　　3.钠跟水反应(现象 ) 　　4．钠跟硫酸铜溶液反应（现象？） 　　5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较 ) 　　（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。） 　　(二)氧化钠和过氧化钠 　　1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色； 　　2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性； 　　3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式？阴阳离子个数比？) 　　过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存 　　在过氧化钠有漂白作用（强氧化性） 　　(三)氢氧化钠的性质 　　1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？） 　　2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气 　　(实验中制取氨气用消石灰) 　　3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 　　4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 　　5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃 　　塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等） 　　7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐 　　色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 　　8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧 　　化钠反应） 　　9.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂） 　　根据生成沉淀的现象作判断几例： 　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐 　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐 　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐 　　④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠 　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉�———氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银 　　氨溶液） 　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉�———铁盐；生成蓝色沉�———铜盐 　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 　　(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 　　1.金属铝 　　2.两性氧化物(氧化铝) 　　3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 　　4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 　　5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S；NH4HCO3等) 　　6.氨基酸、蛋白质 　　高考化学复习：铝及其化合物 　　1.铝箔在氧气中剧烈燃烧 　　4Al+3O2====2Al2O3 　　2.铝片与稀盐酸反应 　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 　　3.铝与氢氧化钠溶液反应 　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 　　4.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 　　2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 　　（引发条件、反应现象？） 　　5.镁在二氧化碳中燃烧 　　2Mg+CO2 2MgO+C(现象？) 　　6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 　　Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 　　Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 　　7.硫酸铝溶液中滴过量氨水 　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2A ... ...