专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2．VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 3．取100mL 0.3和300mL 0.25的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为 A．0.21 B．0.26 C．0.42 D．0.56 4．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4 5．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g cm-1，该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为 A．、 B．、 C．、 D．、 6．密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，至沉淀完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等。则原硫酸溶液的浓度为 A．14.8mol·L-1 B．10.2mol·L-1 C．6.22mol·L-1 D．无法计算 7．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为 A．2mol L-1 B．1mol L-1 C．3mol L-1 D．1.5mol L-1 8．已知25％的氨水的密度为ρ1g/cm3，5％的氨水的密度为ρ2g/ cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是 A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算 9．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3＋的浓度为0.2mol·L-1，SO的浓度为0.4mol·L-1，则该溶液中的K＋浓度为 A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1 10．1mol/L H2SO4的含义是 A．1L水中溶解1mol H2SO4 B．1L溶液中含有1molH＋ C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液 D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 11．标准状况下，VL某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L，溶液的体积为，下列关系中不正确的是 A． B． C． D． 12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．所含质子数为 B．、时，中含有个原子 C．固体中的数目为 D．将溶解于水中，所得溶液中的物质的量浓度为 13．下列说法中，不正确的是 A．Al的摩尔质量是27g·mol 1 B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L 1KCl溶液中含有1molK+ 14．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处 A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 15．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱 B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高 D．能用容量瓶贮存配制好的溶液 二、实验题 16．某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。 (1)计算并填写下 ... ...