第一章 第二节 第3课时 离子共存 推断

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 第二节 离子反应 第3课时 离子共存 推断 【学习目标】 1．应用离子发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2．利用离子的特征反应能鉴别离子以及进行综合推断。 【素养目标】 通过掌握离子推断的方法，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：离子大量共存问题 1．离子不能共存的类型 (1)复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、AlO、SiO H＋ SiO、AlO ②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH ③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 2．解离子共存题的常见限定条件分析 (1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。 (2)常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液； (3)常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液； 【思维建模】　离子共存的“四步”分析法 第一步 细审 题干 关键点 ①注意“一定大量共存” “可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点； ②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色 第二步 分析隐含 条件 ①溶液是否无色； ②溶液的酸、碱性分析； 第三步 抓住反应 发生条件 ①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应； 典例1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋ 【答案】C 【解析】溶液中的离子必须相互之间不反应才能大量共存。A项中Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀；B项中H＋和CO、Ca2＋和CO都能反应；D项中H＋和OH－能反应。 典例2．无论在强酸还是强碱溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．K＋、Na＋、Cl－、HCO B．Ca2＋、K＋、OH－、NO C．K＋、Mg2＋、NO、SO D．Na＋、K＋、Cl－、NO 【答案】D 【解析】A项，若在强酸溶液中，大量H＋与HCO反应会生成CO2气体；若在强碱溶液中，大量OH－与HCO反应会生成H2O和CO，错误。B项，大量Ca2＋与OH－反应会生成微溶物Ca(OH)2，此外若在强酸溶液中，OH－与H＋反应会生成H2O，错误。C项，若在强碱溶液中，大量OH－与Mg2＋反应会生成Mg(OH)2沉淀，错误。D项，无论是在强酸还是强碱溶液中，四种离子均可大量共存，正确。 知识点二：离子推断 1．应用四项基本原则进行离子推断 2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 典例3．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下： 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】D 【解析】甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。 典例4．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废 ... ...