第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 【学习目标】 1．知道常见的氧化剂和还原剂。 2．根据氧化还原反应原理预物质的化学性质和变化。 【素养目标】 1．理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．掌握物质氧化性、还原性强弱判断方法，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 必备知识与关键能力 知识点一：氧化剂和还原剂 1．氧化剂和还原剂 (1)含义及关系 (2)性质 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。 2．常见氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO、SO2等 典例1．下列叙述中正确的是( ) A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子 B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物 C．失电子多的还原剂，还原性不一定强 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 【答案】C 【解析】 A．氧化剂中并不是每种元素都得电子，A错误；B．还原剂只能在反应物中，B错误；C．还原性强弱是指失电子能力，与数目无关，C正确；D．阳离子Fe2+具有还原性，阴离子MnO4-具有氧化性，D错误。 典例2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。该反应中铁是 ( ) A．氧化剂　 B．被还原物质　 C．还原剂　 D．氧化产物 【答案】C 【解析】铁置换铜，铁做还原剂，被氧化，选C。 知识点二：氧化性、还原性强弱比较 1．物质的氧化性与还原性 — |— 2．氧化性与还原性的强弱比较 (1)根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据金属的活动性顺序判断 (3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 (4)根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。 例如：→ 典例3．在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是 ；②只有还原性的是_____；③既有氧化性又有还原性的是_____。 【答案】① Fe3＋、Mg2＋、H＋ ② S2－、I－ ③ Fe2＋、S 【解析】元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，根据此判断得出结论。 典例4．通过以下三个反应事实，确定下列物质中氧化性最强的物质是( ) ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2 【答案】D 【解析】根据氧化性：氧化剂＞氧化产物， ①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中氧化性： CuCl2＞FeCl2，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2中氧化性：FeCl3＞CuCl2，所以氧化性顺序为： Cl2＞FeCl3＞CuCl2 ＞FeCl2，所以最强的氧化剂是Cl2，故答案为：D。 核心价值与学科素养 【知识结构化】 1．氧化还原反应中各概念间的关系———抓住“两条线” 记忆口诀1： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 记忆口诀2：“升 失 氧 降 得 还 要 说 剂 恰 相 反” 典例5．碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。 我国政府对碘 ... ...