第一章 第三节 第3课时 氧化还原反应规律及配平

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应规律及配平 【学习目标】 1．理解氧化还原反应的规律应用。 2．学会用“化合价升降法”配平反应方程式。 【素养目标】 1．通过氧化还原反应规律应用，培养归纳推理能力。 2．能应用氧化还原规律解决生活、生产中的一些实际问题，培养科学精神和体现学科价值。 必备知识与关键能力 知识点一：氧化还原反应守恒规律 1．质量守恒 反应前后元素的种类和质量不变。 2．得失电子守恒 即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 3．电荷守恒 离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。如Fe3＋＋Cu=== Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 典例1．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知XO、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是( ) A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 【答案】C 【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。 知识点二：价态变化规律 1．价态归中规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原反应时，该元素的价态变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，即“价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。”如： 不会出现⑤中H2S和H2SO4反应，H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 化合价只靠近不交叉的三种情况： 2．歧化反应规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。 如： 典例2．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl　 ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 【答案】A 【解析】由①得出Q中Cl价态高于G，因为－1价为氯元素的最低价，G中Cl价态必介于Q和－1价的Cl之间，将该结论引用到③，Y中Cl价态介于Q与G之间，故有Q中Cl价态高于Y，Y中Cl价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的Cl转变为X中的Cl，化合价必升高，则得出X中Cl价态高于Q；最后分析④：Z中Cl价态介于Q、X之间，则X中Cl价态高于Z，Z中Cl价态高于Q。 知识点三：反应先后规律 1．根据不同还原剂的还原性强弱判断反应的先后 同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。 2．根据不同氧化剂的氧化性强弱判断反应的先后 同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有 Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为 Cu2＋、H＋。 典例3．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 【答案】C 【解析】金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，金属越活泼，对应阳离子的氧化性越弱，则氧化性：Ag＋>Cu2＋>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置 ... ...