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课件网) 物质的量 熟记阿伏加德罗常数和摩尔质量概念 2 课程学习目标 熟记物质的量及单位摩尔的概念 1 掌握物质的量及其他属性的关系 3 掌握气体摩尔质量的相关概念 5 学习物质体积大小的影响因素 4 熟练运用气体摩尔质量知识点解题 6 学习物质的量浓度概念相关概念 7 熟练运用物质的量浓度知识点解题 8 第一课时 导入 杯子里装了多少水？ 杯子里有6000万亿亿个水分子 杯子里有36克水 导入 从宏观上看，物质是可称量的。例如“36克水”。 从微观上看，物质是难以称量的。例如“6000万亿亿个水分子”。 36克水 6000万亿亿个水分子 那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？ 导入 在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需 要使用不同的计量单位。 “m、cm” 计量长度 “kg、mg” 计量质量 “摩尔” 计量物质的量 什么是“物质的量”？ 新课讲解 物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 注：“物质的量”是一个专有名词。 “粒子”包含分子、原子、离子、电子、质子等。 用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。那么1mol可以代表多少粒子呢？ 国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 1mol粒子 6.02×1023个粒子 思考·讨论 阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。通常用6.02×1023 mol-1表示。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间存在下述关系： 新课讲解 你会填写下列空格吗？ 2molNa含（ ）个粒子 1molKCl含（ ）个粒子 0.5molCl2含（ ）个粒子 1molCO32-含（ ）个粒子 1.204×1024 6.02×1023 3.01×1023 6.02×1023 思考·讨论 思维启迪 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克（公斤） kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光强度 坎[德拉] cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量的单位———mol”，可以计量哪些物质？ 作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等。 思考·讨论 1molSO42-和1molH+，哪一个含的粒子更多？ 1mol不同物质中所含粒子数是相同的，都是6.02×1023 个粒子。 1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子。 1mol H+ 1mol SO2- 思考·讨论 1molH2O和1molAl相比，它们的质量相同吗？ 1mol不同物质中所含粒子数是相同的，由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。1molH2O所含水分子数和1molAl所含的铝原子数都约是6.02×1023，但它们的质量不同。 思考·讨论 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。 单位：g/mol 物质的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系： 新课讲解 你会填写下列空格吗？ Na的摩尔质量是（ ）g/mol KCl的摩尔质量是（ ）g/mol Cl2的摩尔质量是（ ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ ）g/mol 23 74.5 71 60 思考·讨论 1molH2O质量如何计算？ 根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系： 可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O) 因此1molH2O的质量是18g。 = 1mol×18g/mol = 18g 思考·讨论 M(H2O)=2×1+1×16 =18g/mol 26.5gNa2CO3物质的量是多少？ 根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系： 可以列出式子n(Na2CO3) = m(Na2CO3)÷M(Na2CO3) 因此26.5gNa2CO3物质的量是0.25mol。 = 26.5÷106g/mol = 0.25mol 思考·讨论 M(Na2CO3) =2×23+1×112+3×16 =106g/mol 思维启迪 ①计算物质的量或质量的问题，要使用公式进行求解。 ②计 ... ...
