永春县2022-2023学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(每题4分，共40分) 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是 A. 火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为 C. “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料 D. “天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物 2. Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是 A. CaCl2的电子式为 B. Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 C. NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3 D. NH3的空间构型为平面三角形 3. 是重要的还原剂，合成方法：。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 第一电离能： D. 碱性强弱： 4. 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气干燥装置 C. ③可验证氨气的还原性 D. ④是氨气的吸收装置 5. 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化剂或氯磺化剂。硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性溶液制备Te。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 与的键角相等 C. 基态Se的价层电子排布式为 D. ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次升高 6. 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列化学反应表示正确的是 A. 与NaOH溶液反应： B. 用Pt电极电解溶液： C. CaS与浓硝酸反应： D. 溶液与过量溶液反应： 7. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2O B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C. 电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极 D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3 8. 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C. 1molZ最多只能与2mol发生反应 D. X、Y、Z均可与溶液发生反应 9. 在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是 A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 B. 该反应在任何条件下都能自发进行 C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 D. 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 10. 酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为： B. 常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大 C. 水溶液中： D. 与过量的水溶液反应的离子方程式： 二、非选择题(共60分) 11. 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、、CaO、)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示： 已知：ⅰ.金属钴与铁具有相似的化学性质； ⅱ.氧化性。 回答下列问题： （1）酸浸后，“滤渣”的主要成分有_____和_____(填化学式)。 （2）“除铁”时先加入NaClO溶液，主要反应 ... ...
