专题4 第二单元 第2课时　氧化还原反应方程式的配平 课时练 （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

第2课时　氧化还原反应方程式的配平 题组一　氧化还原反应方程式的配平 1．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)： MnO＋_____Fe2＋＋_____H＋===_____Mn2＋＋_____Fe3＋＋_____H2O 下列说法正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Mn2＋的还原性强于Fe2＋ C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4 D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 3．已知在碱性溶液中可发生反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO＋6Cl－＋8H2O，则MO中M的化合价是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 4．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为(　　) A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 题组二　新情景下氧化还原反应方程式的配平 5．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应型离子方程式(未配平) 下列关于该氧化还原反应型离子方程式的说法不正确的是(　　) A．IO作氧化剂 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 C．若有2 mol Mn2＋参加反应时则转移10 mol电子 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 6．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，下列有关叙述不正确的是(　　) A．该反应的氧化剂为KMnO4 B．发生还原反应的是C2O C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D．16 mol H＋参加反应时，转移10 mol电子 7．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 8．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．该反应中Cl－为氧化产物 B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 C．NH被ClO－氧化成N2 D．反应后溶液的酸性减弱 9．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O B．每生成1 mol I2转移2 mol电子 C．O2是还原产物之一 D．该反应能说明O2的氧化性强于I2的 10．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中的氧反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O―→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为(　　) A．5 B．6 C．7 D．8 11．检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是(　　) A．KI是氧化剂 B．KIO3被氧化 C．该反应配平后化学计量数依次为1、5、6、3、6、3 D．每生成3个I2分子，转移6个电子 12．多硫化钠(Na2Sx)(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值是(　　) A．5 B．4 C．3 D．2 13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　) 反应 ① ② ③ 反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2(少量) KMnO4和浓盐酸 生成物 CuCl2…… FeCl3、FeBr3 MnCl2、Cl2… ... ...