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课件网) 硫 和 二 氧 化 硫 第五章 第一节 硫及其化合物 学习目标 核心素养 1.了解硫的物理性质和化学性质。 2.了解二氧化硫的物理性质，掌握其化学性质，了解可逆反应。 3.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。 4.理解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。 1.通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生科学探究的化学核心素养。 新课导入 硫(俗称硫黄)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 一、硫 (1)游离态： (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O) 1. 硫的存在 2. 物理性质 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 知识梳理 原子结构 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。 +16 2 8 6 一、硫 3. 化学性质 金属与氯气反应的产物是什么？ 金属与氯气反应和金属与单质硫的反应说明什么问题？ Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S H2＋S H2S S＋O2 SO2 思考 一、硫 （1）硫与变价金属反应时生成金属的低价态化合物 （2）单质硫的化合价为0价，处于中间价态，因此单质硫既具有氧化性又具有还原性 ①硫与氧气等强氧化剂反应时， 表现还原性 ②硫与金属等强还原剂反应时，表现氧化性 一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集，碎珠撒上一层硫粉，过一会儿再处理掉。 Hg＋S===HgS 4. 用途 实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解 (2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 一、硫 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水 二、二氧化硫 1. 物理性质 SO2 +4 SO3 S H2S 还原性 氧化性 二、二氧化硫 2. 化学性质 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2 酸性氧化物 SO2 +CaO===CaSO3 SO2+Na2O===Na2SO3 SO2 + Na2CO3 ===Na2SO3 +CO2 SO2+H2O H2SO3 SO2可选择用碱液进行吸收以防污染空气 SO2、CO2均可使澄清石灰水先变浑浊后变澄清 H2SO3不稳定，容易分解，生成SO2和H2O b.CO2与SO2的性质有哪些相似与不同 a.将SO2通入BaCl2溶液中，有沉淀生成吗？若是Ba(OH)2呢？ SO2 + NaHCO3 ===NaHSO3 +CO2 二、二氧化硫 2. 化学性质 1. CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，能否用澄清石灰水鉴别二者，为什么？ 探究一：CO2和SO2的鉴别、净化及检验 2. 若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？ 3. 已知：酸性H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？ SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 SO2+2H2S===3S+2H2O 2SO2+O2 2SO3 还原性 SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别 氧化性 氧化性：X2(Cl2、Br2、I2)＞SO2 还原性：SO2 ＞X- (Cl-、Br-、I-) 二、二氧化硫 2. 化学性质 书写SO2与H2O，SO2与O2反应的化学方程式时需要注意什么问题？ 可逆反应 ①正反应：向生成物方向进行的反应 ②逆反应：向反应物方向进行的反应 ③可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 SO2+H2O H2SO3 2SO2+O2 2SO3 pH试纸变红 SO2溶于水显酸性 品红溶液褪色 SO2有漂白性 无色溶液又恢复原来的红色 SO2的漂白是暂时性的 实验过程中可以闻到刺激性气味 现 象 结 论 SO2的水溶性 ... ...
