3.4.3 简单配合物的形成实验活动（课件）(共14张PPT)高二化学（人教版2019选择性必修2）(14张ppt)

(课件网) 选择性必修2 第三章 实验活动 简单配合物的形成 实验原理 实验用品 03 实验步骤及现象、解释 第一部分 实验用品 一、实验用品 硫酸铜溶液、氨水、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、蒸馏水、乙醇 【实验仪器】 试管、胶头滴管 【实验药品】 第二部分 实验原理 二、实验原理 配合物：由中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而形成的一类化合物。 中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性。 第三部分 实验步骤及现象、解释 【实验1】 1、简单配合物的形成 实验步骤 实验现象 解释 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水 继续添加氨水，并振荡试管 再向试管中加入6mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 生成Cu(OH)2 生成[Cu(NH3)4]2+ 生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu2+ + 2NH3 H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O = [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 【实验1解释】 Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH－(aq) + 4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+ = 1、简单配合物的形成 实验步骤 实验现象 解释 向盛有少量0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L AgNO3溶液 再滴入1 mol/L氨水，振荡 【实验2】 白色沉淀 沉淀消失，澄清 Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl- 1、简单配合物的形成 【实验2解释】 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq) + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ = 1、简单配合物的形成 2、简单离子与配离子的区别 实验步骤 实验现象 解释 （1）向盛有0.1mol/L FeCl3溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液 （2）向盛有0.1mol/L K3[Fe(CN)6]溶液的试管中滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液呈红色 FeCl3 KSCN 溶液 Fe3+ + n SCN－ [Fe(SCN)n]3－n (n=1～6，随 c(SCN－) 大小而异) 无明显变化 CN-的配位能力强于SCN-，[Fe(CN)6]3-很稳定，转化为硫氰化铁的平衡正向移动的趋势很小 【问题和讨论】 K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3-，该配离子的中心离子、配体是什么？配位数是多少？[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质一样吗？ 中心离子：Fe3+， 配体：CN-， 配位数：6。 [Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质不一样。