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课件网) 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 分散系及其分类 复习回顾： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 固体小颗粒分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。 小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。 溶液 (医用酒精)： 悬浊液(泥水)： 乳浊液(油水)： 1、分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。 分散质： 分散剂： 被分散成粒子的物质 另一种物质 分散系及其分类 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 （1）根据分散质和分散剂的状态不同，分散系可分为九种。 2、分类 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 霾、烟、尘 肥皂泡、啤酒 白酒、油水（乳浊液） 溶液、泥水（悬浊液） 泡沫塑料 珍珠、水晶 有色玻璃、合金 九种分散系实例 水晶 溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液>100nm （2）按分散质粒子直径大小不同 注意：1nm＝10-9 m 1pm＝10-12 m 1μm＝10-6 m 1m 10-1m 10-2m 10-3m 10-4m 10-5m 10-6m 10-7m 10-8m 10-9m 1cm 1mm 1um 100nm 1nm 跳蚤 头发 血红细胞 病毒 花粉 胶体与其他分散系的本质区别 3、胶体 （2）胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 Al(OH)3胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液(血液） 根据分散剂 的状态 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、血液 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 （1）定义： 胶体 分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系。 用激光笔光束分别照射置于暗处的CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察有何现象？ 有一条光亮的通路 无光亮的通路 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 胶粒对光线散射， 光波分散传播形成。 胶体与溶液的鉴别方法: 丁达尔效应 胶体的性质: “丁达尔效应” P8 【实验1-1】 蜂蜜 茶水 肥皂水 红墨水（紫光灯） 黑墨水（红光灯） 黑墨水（白光灯） 固体酒精 鸡蛋清 胶体的鉴别 区分溶液和胶体最简便的方法是：丁达尔效应 身边的丁达尔效应 胶体之父 格雷哈姆 （1805年-1869年） 首次提出“胶体”概念。 1861—1864年间对胶体进行的大量实验，他采用半透膜（羊皮纸）的渗析法将晶体溶质粒子与胶体粒子分离，从而纯制了胶体。 建立了新学科-胶体化学。 英国物理化学家 科学史话 现代医学--血液透析 如何分离胶体与溶液？ 新知讲解 利用半透膜分离胶体和溶液，提纯、精制胶体的操作称为渗析 胶体的性质：渗析 【实验探究】Fe(OH)3胶体的制备及性质 （3）Fe(OH)3 胶体的制备 1.取40ml的蒸馏水，并煮沸 原理： 2.向沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液 3.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 Ⅰ.不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体沉聚。 Ⅱ.不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 注意： 操作步骤： FeCl3＋3H2O=== Fe(OH)3（胶体）＋3HCl △ 原因：胶体粒子集聚成较大颗粒而沉降 应用： 利用胶体的聚沉制作豆腐、净水 不同种类的墨水混用、江河入海口三角洲的形成 聚沉条件： 加入电解质、相反电荷的胶体粒子、加热、搅拌等 胶体的性质：聚沉 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 稳定性、均一性 均一、稳定 均一、较稳定 不均一不稳定 丁达尔效应 无 有 无 能否通过滤纸 能 能 不能 能否通过半透膜 能 不能 不能 （1）溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的直径大小 （2）区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应 归纳总结 学习评价1 溶液是纯净物，浊液是混合物 ( ) 可吸入颗粒（如粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ( ) FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电( ) 江 ... ...
