苏教版（2019） 必修 第一册专题2 第三单元 人类对原子结构的认识 课件+练习（5份打包，含解析）

(课件网) 第三单元|人类对原子结构的认识 　 (一)人类认识原子结构的历程 古希腊原子学说 物质是由不可分割的微粒(也称为“原子”)构成的 道尔顿原子学说 19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，它们在化学变化中不可再分割 汤姆生原子结构 模型 1897年，汤姆生发现原子中存在 ，并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 电子 卢瑟福原子结构模型 原子由原子核和核外电子构成， 带正电荷，电子带负电荷，在原子核周围做高速运动 玻尔原子结构模型 原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量 原子核 续表 (二)原子核的构成 原子 的组成 质量数 概念：将原子核内所有的质子和 的相对质量取整数，加起来所得到的数值，用 表示 两个数值关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋_____ ②质子数＝核外电子数＝ ＝原子序数 中子 A 中子数(N) 核电荷数 原子组成的表示方法 如作为相对原子质量标准的 表示质子数为 ，质量数为 __ 的碳原子 核素 概念：具有一定 数和一定 数的一种原子称为一种核素 碳元素的三种核素 ，质子数均为 ，中子数分别为 、 、___ 同位素 概念 质子数相同、 (或中子数)不同的核素互称为同位素 用途 ①放射性的 用于考古断代。 ②利用同位素的放射性进行诊断、治疗、医疗用品消毒，以及药物作用机理研究 续表 6 12 质子 中子 6 6 7 8 质量数 [微提醒] 并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。如 是由质子和核外电子构成。 [微方法] 利用“两同两不同”理解同位素 ①两同：质子数相同，元素相同。 ②两不同：中子数不同，原子不同。 续表 [微点拨]　 同位素的性质 ①同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 ③“同位”是指在元素周期表中占有相同的位置。如 互为同位素，而 不互为同位素。 续表 (三)原子核外电子排布 核外电子排布规律 核外电子的分层：各电子层由内向外的序数n依次为1、2、3、 4、5、6、7……分别称为K、L、 、N、O、 、 ____ ……电子层 能量最低原理：电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层，即最先排K层，当K层排满后，再排L层等 每个电子层最多只能容纳的电子数为 ，最外电子层最多只能容纳 个电子(K层为最外层时，最多只能容纳 个电子) M P Q 2n2 8 2 表示方法：原子结构示意图 Na原子的结构示意图：_____ 写出O原子和Mg原子的结构示意图：O： ； Mg：_____ 续表 [微点拨] 核外电子排布规律 ①核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。 ②书写结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。 续表 [新知探究(一)] 元素、核素、同位素的区别 [理解与辨析能力] [发展认知] 1．元素、核素、同位素的比较 元素 核素 同位素 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素的互称 范畴 同类原子 原子 原子 续表 2．元素、核素、同位素三者的关系 [跟踪训练] 1．下列说法错误的是 (　　) 解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子； 是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，而不是原子，不互为同位素，而互为同素 ... ...