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课件网) 第2课时 钠的几种化合物 第一节 钠及其化合物 第二章 海水中重要的元素———钠和氯 素养发展目标 1.通过实验操作，观察现象以及讨论总结，了解氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，建构物质间转化关系，初步认识元素化合物的学习思路，培养变化观念和证据推理与模型认知的学科核心素养。 2.通过实验探究和真实实例，了解钠的化合物在生产、生活中的应用；提高实验方案设计能力和知识应用能力，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 请写出下列反应的化学方程式 1.4Na+O2 2Na2O 3.2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2.2Na+O2 Na2O2 点燃 4.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠 (1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。 Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 Na2O + H2O 2NaOH 分析思考 Na2O2和水反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？ 实验现象： 产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色先变红后褪色。 反应方程式： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+H2O2 （H2O2具有强氧化性） 2H2O2 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Na2O2和CO2反应提出猜想：过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物实验验证：向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象注 意 安 全2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂；作秸杆、织物的漂白剂等。 氧化剂 还原剂 Na2O2 Na2O2 实验现象： 脱脂棉燃烧 Na2O2的用途： 2.碳酸钠和碳酸氢钠 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加1 mL水 ②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液 初步结论 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深） 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 碳酸氢钠受热分解 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 现 象 发生反应的化学方程式 结 论 Na2CO3 NaHCO3 澄清的石灰水没有变化 澄清的石灰水变浑浊 ——— 受热不分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ △ (3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ H2O + CO2↑ 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体-水合碳酸钠（Na2CO3 xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转换 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制肥皂、焙粉或药物等方面的原料，也应用于造纸，纺织工业中。 碳酸钠与碳酸氢钠的用途 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？ 二、焰色试验 1.概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。 2.理解 ①焰色试验属于物理现象。 ②焰色试验是元素的性质, 与元素存在的状态无关。 焰色实验 【操作步骤】 ①洗 ②烧 ③蘸 ④烧 Na和K焰色反应的颜色 Na：_____ K：_____（ 透过 _____玻璃） 黄色 紫色 蓝色钴 分析思考 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色 除去铂丝上的挥发性杂质 为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤 一些金属及化合物的焰色反应 黄 色 紫 色 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合 ... ...
