2.1.1 活泼的金属单质—钠 课件(共18张PPT） 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 学习目标 认识钠与氧气、 水的反应条件及现象，掌握金属钠的物理和化学性质。 会书写离子方程式并能进行正误判断。通过观察钠与 氧气、钠与水反应的现象，培养学生的观察能力、对 比能力、分析能力。 1 2 通过实验探究，掌握钠单质的主要化学性质，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 通过归纳总结，知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析钠的性质与变化，培养变化观念。 素养发展目标 新课引入 “曾青得铁，则化为铜” －西汉刘安《淮南万毕术》 铁与硫酸铜溶液反应 课堂探究 实验步骤： 1、从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。 2、将钠投入到CuSO4溶液中，并立即盖上玻璃片。 Na+CuSO4溶液 实验探究一 Na+CuSO4溶液反应 思考交流 你观察到的实验现象是什么？ 1 2 3 猜想为什么会产生如上现象呢？ 怎样设计实验来证明你的猜想？ 课堂探究 实验步骤： 1、在空烧杯中加约1/5烧杯蒸馏水，滴加2-3滴酚酞 2、从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。 3、用小刀切割黄豆粒大小的金属钠。 4、镊子夹取钠，将其投入到水中，观察实验现象。 Na+H2O 实验探究二 钠与水反应 思考交流 浮在水面、熔成小球、四处游动、嘶嘶作响、溶液变红 资料卡：ρ(Na)=0.97g/cm3 ρ(煤油)=0.8g/cm3 ρ(水)=1g/cm3 熔点(Na)：97.80C 你观察到的实验现象是什么？ 4 5 以上实验体现了钠的哪些物理性质和化学性质？ 归纳总结 实验现象 得到的结论 ①钠浮在水面上 钠的密度比水的小 ②熔化成闪亮小球 反应放出大量的热，钠的熔点低 ③钠四处游动 有气体生成 ④发出嘶嘶响声 反应剧烈，有气体生成 ⑤酚酞变红 反应后得到的溶液呈碱性 Na和CuSO4反应为什么不能生成Na2SO4和Cu？ 硫酸铜溶液中有溶质（硫酸铜）和溶剂（水）两部分，没有铜单质生成，是因为钠与溶剂水先反应了 6 思考交流 常温：4Na + O2 2Na2O （白色固体） Na 实验探究三 光亮的表面很快变暗 Na+O2 实验探究四 加热：2Na + O2 Na2O2 （淡黄色粉末） △ 钠参与以上的反应，都属于什么反应类型？显示出钠有很强的什么性质？怎样解释？ Na+ 7 思考交流 Na +11 1 8 2 +11 8 2 极易失去最外层的一个电子 钠具有强还原性 金属钠着火后，以下哪种物质可以用来灭火？ A.水 B.二氧化碳 C.煤油 D.沙土 钠通常保存在煤油或石蜡油中 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 D.沙土 8 课堂小结 掌握钠的性质和用途 用途 保存 性质 结构 存在 1.状态：固体 2.颜色：银白色 3.熔点：低（97.8℃） 4.密度：小（0.97g/cm3 ） 5.硬度：质软 1.水：固体 2.氧气： 常温： 加热： 2Na + O2 Na2O2 △ 4Na + O2 2Na2O ... ...