2.2.1 氯气的性质 课件(共20张PPT) 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 第1课时 氯气的性质 第二节　氯及其化合物 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 1.通过实验操作，观察现象以及讨论总结，认识氯气的主要性质，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.掌握氯气的氧化性，通过实验了解氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）的反应。 3.知道氯水的性质，了解氯气能与碱反应制备漂白粉和漂白液，知道含氯物质性质不同是由于它们所含的微粒不同，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 学习目标 颜色 状态 气味 毒性 ____ _____ _____ 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 1.氯气的发现：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色，有刺激性气味的气体—氯气。 一、氯气的发现及其物理性质 课堂探究 2.氯气的物理性质 氯在自然界中以_____态存在， 主要以_____形式存在。 1.氯的原子结构及存在形式 化合 NaCl 课堂探究 二、氯气与金属、非金属的反应 氯 原子结构 存在 易得1个电子 Cl- 实验1. 氯气与金属钠的反应 实验2.氯气与铁的反应 实验3.氯气与铜的反应 写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象： (1)与钠反应 ，产生 ； (2)与铁反应 ，产生 _____； (3)与铜反应 ，产生 。 大量白烟 大量棕褐色烟 大量棕黄色烟 2.氯气与金属单质的反应 实验4.氯气与氢气的反应 (1)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰。 (2)燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，集气瓶口上方出现白雾。 现象: 注意：氯气和氢气的混合气体在强光照射时发生爆炸，因为H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 归纳总结 氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、 Cu) 氧化到最高价。 很多游泳池，自来水厂用氯气来杀菌、消毒，氯气溶于水为什么能杀菌、消毒呢？ 课堂探究 三、氯气与水的反应 思考&交流 1.氯水的性质 实验5.氯气与色素的反应 根据实验现象填表： 实验操作 实验现象 实验结论 _____ _____ _____ _____ 有色布条不褪色 有色布条褪色 干燥氯气不具有漂白性 新制氯水具有漂白性 (1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。 次氯酸是于易溶水的弱酸。 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，能使某些染料和有机色素褪色，因此可用作漂白剂。 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 新制氯水具有漂白性是因为氯气与H2O反应生成了HClO 2.次氯酸的性质 归纳总结 光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去。 实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。 1.与氢氧化钠溶液反�———制取次氯酸钠 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 氯气与碱反应制取具有漂白作用的次氯酸盐 课堂探究 四、氯气与碱的反应 (1)制取反应的化学方程式： (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 (1)制取反应的化学方程式： 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理： 利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 2.与石灰乳反�———制取次氯酸钙 氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，次氯酸盐性质稳定，常用氯气与碱反应制取漂白粉。 漂白粉（或漂粉精）在空气中保存不当会变质。因此漂白粉（或漂粉精）的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。 归纳总结 氯元素 原子结构 最外层有7个电子，易得电子 单质(Cl2) 强氧化性：与金属，非金属反应 ... ...