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课件网) 化学必修一 第三章 物质的性质与转化 第1节铁的多样性 第3课时铁及其化合物的转化 核心素养发展目标 1、宏观辨识与微观探析：基于元素的价态和物质的所属类别,完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。 2、科学探究与创新意识：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,掌握亚铁盐和铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。 3、证据推理与模型认知：知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用,知道Fe3+的检验方法,能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。 学业目标 1．认识铁元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含 有不同价态铁元素的物质的相互转化。 2．认识一定条件下铁及其化合物之间可以相互转化。能从物质类别和元 素价态变化的视角说明物质的转化路径。 在课本第91页图中适当位置填写含铁物质化学式，完成铁及其化合物的“价—类”二维图。用箭头标明物质间的转化关系。 交流·研讨 ⑤Fe(OH)3→Fe2O3 FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 多数是复分解反应 络合反应： Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 1、同价态转化 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O ①FeO→Fe2＋ ③Fe2O3→Fe3＋ ②Fe2＋ Fe(OH)2 Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O ④Fe3＋ Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 一、铁及其化合物的转化 ① ② ③ ④ ⑤ 2、不同价态转化 氧化还原反应 ①Fe→Fe2＋： Fe→Fe3O4： ④Fe(OH)2→Fe(OH)3： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Fe→FeCl3: ②Fe2O3→Fe： 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ③Fe2＋ Fe3＋： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 3Fe＋2O2 Fe3O4 ① ② ③ ④ 3、Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化关系：“铁三角” 写出下列转化相关的离子(或化学)方程式 ①Fe→Fe2＋，加弱氧化剂 如Fe和I2：_____， Fe和CuSO4溶液：_____。 ②Fe→Fe3＋，加强氧化剂 如Fe和稀硝酸：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe和Cl2：_____ 。 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ⑴常见的转化反应 ③Fe2＋→Fe3＋，加强氧化剂 如FeCl2溶液和Cl2：_____， Fe(OH)2被O2氧化：_____。 ④Fe3＋→Fe2＋，加还原剂 如FeCl3溶液和Cu：_____， FeCl3和KI溶液：_____。 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋ ⑤Fe2＋→Fe，加强还原剂 如FeCl2溶液和Zn：_____， FeO和Al：_____。 ⑥Fe3＋→Fe，加_____ 如工业炼铁：_____， 铝热反应：_____。 Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe 强还原剂 (1)分离或除杂(括号内物质为杂质) ①FeCl3溶液(FeCl2)： 加足量氯水或双氧水或通入足量Cl2，FeCl2溶液(酸性)和H2O2反应的离子方程式：_____。 ②FeCl2溶液(FeCl3)： 加足量铁粉，充分反应后过滤，离子方程式：_____。 ③FeSO4溶液(CuSO4)： 加足量铁粉，充分反应后过滤，离子方程式：_____。 4.“铁三角”转化的应用 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu (2)与Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。②Fe2＋与MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (4)实验室或工业制备含铁物质 如制备Fe(OH)2时应注意隔绝空气防氧化；生产中用“铝热剂”焊接钢轨等。 (3)盐溶液的配制与保存 配制或保存含Fe2＋的溶液时，常加入少量铁粉防止其氧化。 1.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断 ... ...
