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课件网) 化学必修一 第三章 物质的性质与转化 第1节铁的多样性 第1课时亚铁盐和铁盐 核心素养发展目标 1、宏观辨识与微观探析：基于元素的价态和物质的所属类别,完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。 2、科学探究与创新意识：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,掌握亚铁盐和铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。 3、证据推理与模型认知：知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用,知道Fe3+的检验方法,能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。 学业目标 1、结合应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质。 2、结合应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用。 3、能利用物质的性质和反应，设计亚铁盐和铁盐的提纯、检验、氢氧化亚铁的制备等简单任务的方案。 联想·质疑 自然界中的铁单质和含铁元素的矿物 黄铁矿 霍巴陨铁(约60t) 新疆陨铁(约28t) 约克角陨铁(约33t) 赤铁矿 （主要成分为Fe2O3） 磁铁矿 （主要成分为Fe3O4 ） （主要成分为FeS2） 生活中的含有铁元素的物质 还原铁粉 FeSO4·7H2O和FeSO4溶液 FeCl3·6H2O和FeCl3溶液 铁锅 墙上的红色涂料Fe2O3 实验室里的含铁试剂 补铁保健品Fe2+ 一、铁及铁元素的存在 (1)游离态：陨铁 1.铁元素在自然界中的含量 在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素。 2.铁元素的存在形态 Fe2O3 Fe3O4 Fe 亚铁盐（Fe2+） Fe2O3 Fe3O4 (2)化合态 类型 亚铁盐 铁盐 组成 常见物质 物质类别 化合价(Fe)及变化趋势 预测性质 二、亚铁盐和铁盐 1、亚铁盐和铁盐的组成 含有Fe2＋的盐 含有Fe3＋的盐 FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等 FeCl3·6H2O(黄色)、 Fe2(SO4)3(黄色)、 Fe(NO3)3等 ＋2 ＋3 升高或降低 降低 还原性、氧化性 氧化性 盐 课本第88页 活动·探究 亚铁盐和铁盐的性质 以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。 实验目的 实验用品 FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片； 试管，胶头滴管，镊子。 性质预测 亚铁盐FeSO4 铁盐FeCl3 ①从物质类别的角度 既具有还原性又具有氧化性 氧化性 ②从化合价的角度 FeSO4 +2 FeCl3 +3 碱 氢氧化铁 氢氧化亚铁 碱 [实验1] 探究亚铁盐的性质 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 加入KSCN溶液，溶液_____，滴加氯水后溶液呈_____色 Fe2＋具有_____，离子方程式：_____ 溶液由_____色变为____色 Fe2＋具有_____，被MnO4－ ___成Fe3＋，离子方程式：_____ 无现象 还原性 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、 Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 红 紫红 黄 还原性 氧化 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 溶液由_____色变为____色 Fe2＋具有_____，离子方程式：_____ 慢慢挤入NaOH溶液，生成____沉淀 Fe2＋和碱反应生成_____，离子方程式：_____ 浅绿 无 氧化性 白色 Zn＋Fe2＋＝Fe＋Zn2＋ Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ [实验2] 探究铁盐的性质 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 加入KSCN溶液，溶液变为_____，再加入足量铁粉，振荡，溶液_____ Fe3＋具有较强的_____，离子方程式 ：_____ 加入KSCN溶液，溶液变为_____，再加入足量铜片，振荡，溶液由____变为____ Fe3＋具有较强的_____，离子方程式：_____ _____ 红色 红色褪去 氧化性 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 红色 红色 蓝色 氧化性 Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ 加入KI溶液和淀粉溶液后，溶液变为_____ Fe3＋ ... ...
