1.3.1 物质的量和摩尔质量 课件 （共24张ppt）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三节 化学中常用的物理量--物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 01 物质的量及其单位———摩尔 02 目 录 CATALOG 摩尔质量 学习目标 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 第一部分 PART 01 物质的量及其单位———摩尔 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难， 其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ 对于微小物质，扩大倍数形成一定量，更方便计量 称一两小米，数其数目，再推算 数50或100粒小米，称其质量，再推算 生活经验告诉我们： 问题：化学是研究分子、原子、离子等微观粒子的科学，如果想知道一杯水中含有多少个H2O分子，让你数，能数得清吗？ 不能 事实： 据推算，10亿人去数一滴水中的H2O分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需3万多年 怎么办？ 一杯水 H2O分子 宏观物质 微观粒子 物质的量 肉眼看不见，难以计量 可称量、可量取的物质 ？ 国际上，为了研究一定数目的微观粒子集体，提出了一个新的物理量———物质的量！ 单个水分子无法计量，但将一定数目的水分子聚集到一起就变成可计量的宏观量了 1.物质的量 单位：摩尔 简称：摩，符号：mol 概念：衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量，可以把物质的质量、体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来，通常用字母“n”表示。 “m、cm” 计量长度 “kg、g” 计量质量 “?” 计量物质的量 为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，在化学上引入了物质的量。 物理量 单位名称 单位符号 长度 L 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 热力学温度T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 课本 资料在线 物质的量n 摩尔 mol 物质的量的表示方法 宏观物质 {3B4B98B0-60AC-42C2-AFA5-B58CD77FA1E5}1 双 筷子 1 打 饮料 数目 + 单位 + 物质 微观粒子 {3B4B98B0-60AC-42C2-AFA5-B58CD77FA1E5}1 mol 碳原子 1 mol H+ 具体到种类！ {3B4B98B0-60AC-42C2-AFA5-B58CD77FA1E5}2根 12瓶 个微粒 ？ 2．阿伏加德罗常数(NA) (1)国际计量大会规定，1 mol 包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。可近似表示为6.02×1023 mol－1。(2)单位：mol－1。 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012kg12C中所含的碳原子数 总结阿伏伽德罗常数的相关知识 1. 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 2. 数值：1 mol任何粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含碳原子数相等，即NA约等于6.02×1023 mol-1。 3. 符号：NA 4. 单位：mol-1 （每摩尔） 5. 表达式：NA≈6.02×1023mol-1 应用“物质的量”时应注意的问题 (4)物质的量的规范表示方法： (1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。 (3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。 (5)物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 如：3molH、1.5molCO2 、 1mol钠离子或1molNa+等。 【课堂练习1】 1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 可用化学式指明种类。 注意 【课堂练习2】 完成互动案 3×NA个H 3mol H 议一议 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N )之间的关系 n(物质的量) N(粒子总数) 1mol H NA个H 2mol H N = n×NA 规律 ... ...