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课件网) 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1 课时 电解质的电离 习 学 目 标 1.通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微 结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离 模型。 2.通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质 的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识 酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。 3.通过化学实验认识电解质的电离及电离条件，建立电离方程 式的认知模型，激发学习化学的兴趣，培养严谨求实、勇于探 索的科学精神。 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 物质导电的原因有哪些？NaCl固体 溶于水到底发生了什么变化呢？ 一、电解质及其导电性 1.物质的导电性实验探究 （1）实验操作： 将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液 一、电解质及其导电性 1.物质的导电性实验探究 （1）实验操作： （2）实验现象及结论： 烧杯中物质 现象 结论 NaCl固体 灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体都不导电 KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，上述实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电 KNO3溶液 一、电解质及其导电性 1.物质的导电性实验探究 （3）导电原因分析： 物质导电必须具有能 、 的粒子。 自由移动 带电荷 ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 一、电解质及其导电性 1.物质的导电性实验探究 （3）导电原因分析： 物质导电必须具有能 、 的粒子。 自由移动 带电荷 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 一、电解质及其导电性 1.物质的导电性实验探究 （3）导电原因分析： 物质导电必须具有能 、 的粒子。 ①NaCl固体、KNO3固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动，因此其固体不导电 ②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是在水溶液中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。 自由移动 带电荷 一、电解质及其导电性 1.物质的导电性实验探究 （3）导电原因分析： 物质导电必须具有能 、 的粒子。 自由移动 带电荷 一、电解质及其导电性 1.物质的导电性实验探究 （3）导电原因分析： 物质导电必须具有能 、 的粒子。 ③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。 结论：某些化合物在水溶液或熔融状态下能产生自由移动的离子。 自由移动 带电荷 2.电解质和非电解质 水溶液 熔融状态 化合物 酸 碱 盐 一、电解质及其导电性 （1） 一、电解质及其导电性 2.电解质和非电解质 （2） 一、电解质及其导电性 2.电解质和非电解质 （3）强电解质和弱电解质： ①强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。 包括以下几种： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（常考六大强酸）； 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大强碱）； 绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等； 金属氧化物：Na2O、CaO等。 一、电解质及其导电性 2.电解质和非电解质 （3）强电解质和弱电解质： ②弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括以下几种： 弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4等； 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等； 少数盐：(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2等； H2O 【典例精讲】下列物质中哪些是电解质 ... ...
