2024高考一轮复习 第十章 化学实验基础 实践素养检测（六）　探析化学实验（34张PPT）

(课件网) 实践素养检测（六）　探析化学实验 Ⅰ.制备催化剂CuCl2 （1）通过查阅资料有两种方案可以制备 方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应 方案2：铜丝在氯气中燃烧 方案1的实验原理如图所示： ①仪器a的名称 　　　　　　　 。 　　 1.丙烯腈（CH2CHCN）是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下： ＋HCN CH2CHCN ②请写出方案1的反应原理 　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。 （2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是 　 。 （3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为 　　　　 。 Ⅱ.合成丙烯腈 已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙 ②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性 （4）HCN的电子式 　　　　　　 　　 。 解析：用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是H2O2不稳定易分解，生成的铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCl2的产量。 （5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是 　　　　 。 解析：方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质在酸性条件下反应生成Cu和Cu2＋，根据氧化还原反应原理推测X为CuCl。 （6）从下列选择装置D中可盛放的溶液 　　　　 （填字母）。 A.高锰酸钾溶液 B.NaOH溶液 C.饱和食盐水 D.盐酸溶液 解析：HCN易挥发，装置D主要处理挥发出的HCN气体，HCN有毒，具有较强的还原性，利用高锰酸钾强氧化性与具有强还原性物质HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可盛放的溶液为A。 （7）工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 解析：工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，根据CaC2～CH2CHCN关系式，理论上得到丙烯腈质量为＝132.5 kg，实际生产得到丙烯腈79.5 kg，则丙烯腈的产率＝×100%＝60%。 答案：（1）①三颈烧瓶　②Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O （2）H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量 （3）CuCl　（4）H︰C N︰　（5）H2S气体 （6）A　（7）60% 2.乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为 ＋CH3COOH ＋H2O 实验参数： 名称 苯胺 乙酸 乙酰苯胺 式量 93 60 135 性状 无色油状液体，具有还原性 无色液体 白色晶体 密度/（g·cm－3） 1.02 1.05 1.22 沸点/℃ 184.4 118.1 304 溶解度 微溶于水 易溶于水 微溶于冷水，溶于热水 易溶于乙醇、乙醚等 易溶于乙醇、乙醚 易溶于乙醇、乙醚 实验装置如图： 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏， 用于沸点差别不太大的混合物的分离。 实验步骤： 步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30 mL，冰醋酸15.4 mL，锌粉0.100 g， 安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105 ℃左右，反应约60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中物料以细流状倒入盛有100 mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。 步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。 （1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是 　　　　 （填字母）。 a.25 mL b.50 mL c.150 mL d.200 mL 解析：根据圆底烧瓶中盛放液体的体积不超过容积的分析判断最佳规格是50 mL。 答案：b （2）实验 ... ...