2023-2024学年高中化学苏教版2019必修第一册3.3.1海洋化学资源的综合利用 课件(共20张PPT)

(课件网) 专题三第三单元 海洋化学资源的综合利用 01 粗盐提纯 从海水中提取溴 食盐晶体 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 （每升海水析出各种盐的质量单位为克） 粗盐提纯 蒸发结晶： 借助日光和风力使水分蒸发，得到食盐 粗盐提纯 杂质离子 除杂试剂 离子方程式 Ca2＋ _____ _____ Mg2＋ _____ _____ _____ _____ Na2CO3 NaOH BaCl2 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 除杂方案设计思路： 粗盐 泥沙 Ca2+、Mg2+、SO42- 简单化(顺序):先加入BaCl2后加入Na2CO3 加入的试剂需过量 有效性(顺序):过滤后加入盐酸，使溶液呈中性 CO32- OH- Ba2+ Na2CO3 NaOH BaCl2 过滤 HCl Na2CO3 过量 适量 过量的试剂需除去 粗盐提纯 粗盐提纯 除杂试剂要过量。 尽可能将杂质转化为所需物质。 后续试剂应能除去过量的前一试剂。 除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。 物质除杂和分离注意的问题 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 粗盐提纯 Na2CO3溶液和BaCl2溶液的顺序是否可以颠倒？ 不可以。Na2CO3溶液的作用不但是除去溶液中的Ca2＋，另一个作用是除去溶液中过量的Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 点击添加文本 粗盐提纯 如何检验食盐水中杂质离子已除干净？ ①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，如无白色沉淀生成，证明 除净。 ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，如无白色沉淀生成，证明Mg2＋除净。 ③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，如无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除净。 从海水中提取溴 红棕色气体 有刺激性气味（有毒）、容易挥发 常温下唯一呈液态的非金属单质 溴（Br2） 在水中溶解度不大 易溶于有机溶剂（如乙醇、CCl4、苯等） 从海水中提取溴 溴的用途 无色NaBr溶液 新制氯水 CCl4 橙黄色溶液 分层，下层橙红色 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 从海水中提取溴 原理： NaBr → Br2 海水提溴的步骤 从海水中提取溴 氧化 浓缩 1 2 3 获取 16 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl 从海水中提取溴 (1)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是_____(填化学式)。 BaCl2、Na2CO3 (2)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为_____ _____。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_____。 会引入新杂质K＋ 强化巩固 延时符 课堂小结 01 02 粗盐提纯 从海水中提取溴 课堂练习 1、在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是 A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应 C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂 D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应 C 课堂练习 2、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、　　可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是 A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C ... ...