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课件网) 3.1铁及其化合物（二） 第三章 铁 金属材料 ———铁的氢氧化物、铁盐及亚铁盐 教学目标： 1、知识与技能 掌握铁的氢氧化物的制备和性质；能对铁的氢氧化物的变化进行探究； 2、过程与方法 将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法 3、情感态度价值观 养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生"主动参与、乐于探究、交流合作"的精神 重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别 难点： 氢氧化亚铁的制备 思考与讨论 实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？ VS 浅绿色 棕黄色 FeCl3(aq) FeCl2(aq) 铁的氢氧化物的 制备实验视频： 二、铁的氢氧化物 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 物理性质 与酸反应 制法 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体、不溶于水 红褐色固体、不溶于水 Fe3++3OH- =Fe(OH)3 Fe2++2OH- =Fe(OH)2 Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O 实验内容 实验现象 化学反应方程式 ①向FeCl3 溶液中加入NaOH 溶液 ②向FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液 有红褐色沉淀产生 有白色絮状沉淀产生， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2 +Na2SO4 实验3—1 ： Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 讨论 Fe2++2OH_ =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2、如何才能制备纯净的氢氧化亚铁？ 1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。 方案 三、铁盐和亚铁盐 实验3—2 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液变为血红色 溶液颜色无变化 思考：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？ 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 无现象 血红色 向盛有 2 mL FeCl3 溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察实验现象。把上层清液转移至另一支试管，滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Fe2＋ + Cl2＝2Fe3＋＋2Cl 如果改变试剂的添加顺序，先向FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液，再加入铁粉，会有什么现象？ 实验3—3 【实验仪器】试管、胶头滴管；稀HNO3、新制氯水。 你还可以设计哪些实验来实现铁盐和亚铁盐的相互转化？ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I ＝2Fe2＋＋I2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 结论：FeCl3(aq) → KSCN(aq) → 铁粉/铜粉/KI溶液+淀粉溶液/维生素C 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 结论：FeSO4(aq) → KSCN(aq) → 新制氯水/H2O2/KMnO4(H＋)/稀HNO3 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl 归纳总结“铁三角” 铁三角的相互转化 铁三角的应用 课堂练习： 1. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶 液没有颜色变化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 A A.硫化亚铁和盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中没有铁离子，滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化，故A正确 B.三氧化二铁与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氢化钾溶液后变红色，故B错误 C.氯化铁溶液中存在铁离子滴加硫氢化钾溶液后变红色溶液，颜色发生了变化，故c错误 D硫酸铁溶液中存在铁离子，滴加硫氢化钾溶液，变红色，溶液颜色发生了变化，故D错误 课堂总结 二、铁的氢氧化物的制备及其化学性质 Fe2++2OH- ==Fe(OH)2 Fe3++3OH- ==Fe(OH)3 制备: 化学性质： Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2 ... ...
