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课件网) 第三节 分子结构与物质的性质 第二章 分子结构与性质 一、共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，极性键中的两个键合电子，一个呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ-)。（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 由于共用电子对发生偏移时，使化学键产生了呈正电性 (δ+)和呈负电性(δ-)的两极。 1、键的极性和分子的极性 (1)共价键的极性 ①定义： ②分类： ③共价键的极性表示方法———极性向量： 极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。 δ+ δ- 方向由正电中心指向负电中心 非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。 2）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强。 3）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。 共价键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 1）同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键(O3除外，臭氧当中是极性键）， 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键。 ④共价键的极性影响因素 【课堂练习1】指出下列物质中的共价键类型 【键的极性判断方法】 O2 CH4 CO2 H2O2 NH3 BF3 非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 极性键 极性键 电子云密度大 电子云密度小 水分子的表面静电势图 颜色表示静电势的数值： 越接近红色，代表电子云密度越大 越接近蓝色，代表电子云密度越小 结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子中无正极和负极之分 (2)分子的极性： 1、极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)的分子是极性分子。 2、非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合的分子是非极性分子。 H2O δ+ δ+ δ- δ+ + - 正电中心和负电中心不重合，极性分子 δ+ δ- δ- CO2 ± 正电中心和负电中心重合，非极性分子 ①分类： 常见的极性分子和非极性分子 如何判断分子的极性？ 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 非极性 非极性 极性 【思考与讨论】 (1)以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子 H2 O2 Cl2 HCl 双原子分子中，单质是非极性分子；化合物是极性分子。 H2 O2、 Cl2 是非极性分子；HCl是极性分子 (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子 只含非极性键的分子一定是非极性分子。 都是非极性分子 化合物分子中，分子空间结构对称的是非极性分子，如对称的直线形，平面正三角形，正四面体形；分子空间结构不对称的是极性分子 ，如不对称的直线形，V形，三角锥形。 (3)以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子 CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl CO2、BF3、CH4都是非极性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是极性分子 方法一: 根据正电中心和负电中心是否重合来判断。 若正电中心和负电中心不重合 —极性分子 若正电中心和负电中心重合 —非极性分子 ②分子极性的判断方法： 若分子中各个键的极性的向量和等于零， 则为非极性分子（极性抵消） 若分子中各个键的极性的向量和不等于零， 则为极性分子（极性不抵消） 方法二：根据化学键的极性的向量和是否为0来判断： δ+ δ- δ- δ- δ+ δ- δ- δ+ δ+ δ+ δ+ δ- C=O键是极性键，CO2是直线形、结构对称，两个C=O的极性互相抵消，所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。 平面三角形，结构对称，键的极性互相抵消 ，是非极性分子 正四面体形 ，结构对称，键的极性互相抵消，是非极性分子 若正电中心和负电中心重合(分子空间结构对称)，为非极性分 ... ...
