一、学习目标 §1-3-1 氧化还原反应教学设计 ( 1 / 2 ) 1．能通过实验事实和常见元素原子结构的分析，了解氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。 2．知道氧化还原反应的特征表现为元素化合价的升降，明确元素化合价与电子转移的关系。 3．能通过元素化合价的升降，判断氧化反应和还原反应、被氧化和被还原和反应中电子转移的方向。 4．体会分类研究能够更好地掌握物质变化的规律。 5．能通过对氧化还原反应概念认识的过程，完善物质的微粒观和变化观，落实宏观辨识和微观探析的核心素养。 二、教学过程： 环节要点 教师活动 学生活动 环节一、介绍生 产生活中常见的氧化还原反应 能源：煤炭，酒精、乙醇汽油、火箭发射、荧光材料 材料：钢铁的冶炼，硅电池板材料生命活动： 环节二、从电子 得失角度认识氧化反应概念 【引入】分析⑴氧化镁形成的原子结构示意图，将氧 化反应、还原反应和原子核外电子排布建立联系 【问题】①Mg 和 O 发生了什么变化？ ②变化是怎样发生的？ ③为什么会发生这样的变化？ 【过渡】除了氧气，活泼金属还可以和强酸、活泼非金属单质反应 【分析】给出⑵金属镁与盐酸和⑶金属钠在氯气中燃烧两个反应过程的原子结构示意图和反应的方程式，从原子结构的角度分析反应⑵和⑶ 【问题】①反应中，微粒发生了什么变化？ ②变化是怎样发生的？ ③为什么会发生这样的变化？ 【总结】反应⑵和⑶虽然反应物各不相同，但金属原子在原子结构上（本质）的变化特点与 Mg 和 O2 的反应完全一样，所以反应⑵和⑶也属于氧化反应。 从得失电子角度总结出氧化反应的定义。 分析、思考、回答问题 环节三、氧化还 原反应概念的建立 【讲授】原子失去电子的反应叫做氧化反应，我们也 可以定义原子得到电子的反应叫做还原反应。 从反应过程可以看出，原子失去电子的过程和原子得到电子的过程是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，所以，我们把这个完整的过程合称为氧化还原反应。 思考、理解 环节四、氧化还 原反应本质的实验证明 【视频】Na 和 Cl2 反应 【实验】Mg－H2SO4－石墨原电池 【讲授】结构分析可知氧化还原反应伴随着电子得失，但是反应过程中我们无法直接观测到，可以采用实验仪器辅助观察。 观察、思考 环节五、氧化反 应的特征：化合价升降 【讲授】如果每个反应都从原子结构去分析电子的转 移或者用实验装置进行验证会非常麻烦，有没有更加直观、简明的特征来方便我们的判断呢？ 【分析】指导学生分析反应⑴、⑵、⑶的过程示意图，找出元素得失电子和化合价变化的规律。 从定性和定量两个维度分析原子得失电子和元素化合价升降之间的关系。 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，并从元素化合价升降的角度定义氧化还原反应。 分析、思考、寻找规律 环节六、氧化反 应的本质深化，完善电子转移的概念 阅读课本第 22 页，思考回答问题 点燃 【提问】H2＋Cl2＝2HCl 这个反应用电子“得失”表示 是否准确呢？ 思考、回答 环节七、总结 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 得失电子与化合价升降的定量关系 整理、理解、 记忆 环节八、课堂练 习 下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O CaO＋H2O＝Ca(OH)2 WO3＋3H2＝W＋3H2O CaCO3＝CaO＋CO2↑ 下列哪些变化，不需要用氧化还原原理就能实现 （ ） Fe2O3→Fe B. CuO→CuCl2 C. Fe2＋→Fe3+ D. HCl→Cl2 练习巩固 ... ...
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