【轻松备课】科粤版化学九年级上 第二章 2.3 构成物质的微观粒子(Ⅱ)——原子和离子 第3课时 教学课件

(课件网) 第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微观粒子（Ⅱ）———原子和离子 第二章 空气、物质的构成 第3课时 1.了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。 2.知道什么是阳离子和阴离子，会根据结构示意图判断阳离子、阴离子及原子。 3.了解分子、原子、离子及物质之间的构成关系。 学 习 目 标 自 主 探 究 1.某原子结构示意图为 ，该原子的核电荷 数为 个，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子，该原 子为 。 13 3 8 3 Al 复习回顾： 2.原子结构与化学性质的关系 原子分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质 金属 非金属 稀有气体 不稳定结构 不稳定结构 稳定结构 易失去最外层电子 易得到电子 一般不参加化学反应 一般少于 4 个 一般多于或等于 4 个 8个电子 （He为2个） 原子的化学性质主要决定于原子的_ _____。 最外层电子数 请画出钠原子、氯原子、镁原子、硫原子的结构示意图，并分析四种原子得失电子的情况 3.练习： 2 1 8 +11 2 7 8 +17 钠原子（Na） 氯原子（Cl ） 失去1个电子 得到1个电子 +11 2 8 2 8 8 +17 钠离子（ Na+ ） 氯离子（ Cl- ） 2 2 8 +12 镁原子（Mg） 失去2个电子 +12 2 8 镁离子（Mg2+ ) 阳离子 2 6 8 +16 硫原子（S） 得到2个电子 2 8 8 +16 阴离子 硫离子（ S2- ） 1.离子的定义：当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。 2.离子的分类 （1）阳离子：带正电的原子（或原子团）叫做阳离子。 ①特点：电子数＜质子数。 ②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。 （2）阴离子：带负电的原子（或原子团）叫做阴离子。 ①特点：电子数＞质子数。 ②示例：O2-、S2-、 F- 、Cl-。 四、离子 原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，常命名为“某某根”。常见的原子团有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）等。 思考： 由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 3.探究离子的形成过程 实验目的：观察钠在氯气中燃烧。 实验步骤：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上。 实验现象：钠燃烧，产生白烟。 实验结论：钠　+　氯气 氯化钠 　 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl 实验解释：当点燃的钠与氯气相遇时，氯分子（Cl2）分裂成单个的氯原子（Cl），与钠原子（Na）发生了下述变化： 阳离子的形成 阴离子的形成 金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。 非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。 4.离子符号的书写 先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 X n± 离子带正或负电 离子所带电荷数（得失电子数）； 当n=１时略去不写 元素符号 表示一个镁离子 表示一个带2个单位正电荷的镁离子 3Mg2+ 表示3个镁离子 Mg2+ 熟记常见原子团（根）的符号、名称 名称： 氢氧根 硝酸根 铵根 碳酸根 硫酸根 符号： OH- NO3－ NH4＋ CO32－ SO42－ 5.离子符号表示的意义 6.离子与原子的区别和联系 原子 阴离子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 （2）联系 （1）区别 ①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。 ②电性不同：原子不带电，离子带电。 7.构成物质的粒子 构成物质的粒子包括原子、分子、离子。 （1）由原子直接 ... ...