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课件网) 第1课时 醇 第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 1.能辨识醇和酚。 2.能说出醇的结构特点并进行分类，能列举出常见醇在生活中的应用。 3.能从分子组成和结构的角度解释醇类物质的主要物理性质及递变规律。 4.能从化学键的极性和反应规律的角度进一步认识乙醇的化学性质，通过实验证实乙醇的氧化反应和消去反应，并能写出相应的化学方程式。 5.能以乙醚为例，描述醚的结构特点及其应用。 6.能类比乙醇的化学性质，分析和推断其他醇类物质的化学性质，并书写相应的化学方程式。 学习目标 CH3—CH—CH3 OH 乙醇 2-丙醇（异丙醇） CH3—CH2—OH 新课导入 生活中的醇类消毒剂 CH2—CH—CH3 OH OH CH2—CH2—CH2 OH OH 1,3-丙二醇 1,2-丙二醇 主要成分：乙醇(63%-77%)、水、PEG-60氢化蓖麻油、卡波姆、三乙醇胺、山苍子油、甜橙油、丙二醇、三氯生（0.05%-0.06%） 生活中的醇类消毒剂 新课导入 酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物 CH3CH2OH CH3CHCH3 OH —CH2OH CH3CH2CH2OH 乙醇 2-丙醇(异丙醇) 苯甲醇 1-丙醇(正丙醇) OH 苯酚 OH 邻甲基苯酚 —CH3 醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物 学习任务一：醇的定义及分类 【活动1】观察下列化合物在结构上的特点，找出醇类物质。 一元醇：分子中只含一个羟基的醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，他们的通式为CnH2n+1OH，可简写为R—OH。 二元醇：分子里含两个羟基的醇。 多元醇：分子里含两个以上羟基的醇。 醇 如：甲醇（CH3OH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。甲醇有毒。 如：乙二醇 如：丙三醇 无色、粘稠的液体，易溶于水和乙醇。 俗称甘油。 CH2—OH CH2—OH CH—OH CH2—OH CH2—OH 学习任务一：醇的定义及分类 【活动2】请预测直链饱和一元醇的熔、沸点随碳原子数增加的变化规律并说明原因。 分子晶体 熔、沸点 分子间作用力 范德华力 氢键 相对分子质量 分子极性 ↑ ↑ ↑ ↑ 表1 几种醇的熔点和沸点 液 体 固体 碳原子数↑ 学习任务二：醇的物理性质 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 甲醇 CH3OH -97 65 乙醇 CH3CH2OH -117 79 正丙醇 CH3CH2CH2OH -126 97 正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH -90 118 正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH -79 138 十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211 【活动3】请仔细阅读并对比以下表格中的数据，你能得出什么结论？ 相对分子质量相近的醇与烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。 表2 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点 【思考1】你能做出解释吗？ 名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 65 乙烷 CH3CH3 30 -89 乙醇 CH3CH2OH 46 78 丙烷 CH3CH2CH3 44 -42 正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 -0.5 学习任务二：醇的物理性质 醇分子间形成氢键 ↑ ↑ 醇分子间 学习任务二：醇的物理性质 分子晶体 熔、沸点 分子间作用力 范德华力 氢键 相对分子质量 分子极性 【活动4】请归纳饱和一元醇在水中的溶解度变化规律并解释原因。 甲醇 乙醇 正丙醇 正丁醇 正戊醇 正己醇 水溶性 g/100 g H2O 互溶 互溶 互溶 7.7 2.6 0.59 醇在水中的溶解度一般随着分子中碳原子数的增加而降低。 表3 几种醇在水中的溶解度 甲醇、乙醇、丙醇中，醇分子与水分子之间形成了氢键，醇与水任意比例互溶。 碳原子数↑，推电子基（—R）↑，羟基极性减小，根据“相似相溶”原理，醇在水中的溶解度减小。 学习任务二：醇的物理性质 羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇。 一、醇的定义 二、醇的分类 根据醇分子中所含羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇。 知识梳理 1．熔、沸点 (1)饱和一元醇随C数增加，熔、沸点升高。 (2)相对分子质量相近的醇与烷烃，醇的沸点 ... ...
