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课件网) 专题2 原子结构与元素性质 第二单元 第2课时 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化 素 养 目 标 1.能说出元素电离能的含义,能描述主族元素第一电离能变化的一般规律,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 2.认识元素的电负性的周期性变化。形成“结构决定性质”的观念,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 基础落实·必备知识全过关 重难探究·能力素养全提升 目 录 索 引 基础落实·必备知识全过关 一、元素第一电离能的周期性变化 1.定义 某元素的气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的最低能量,叫做该元素的第一电离能,用符号I1表示,单位:kJ·mol-1。 2.意义 (1)第一电离能可以衡量元素的 原子失去一个电子的难易程度。 (2)第一电离能数值越小,该气态原子越 失去一个电子;第一电离能数值越大,该气态原子越 失去一个电子。 气态 容易 难 3.递变规律 同主族元素 同主族元素的原子 相同,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,第一电离能逐渐 同周期元素 同一周期的主族元素具有相同的 ,随着核电荷数的递增,最外层电子数 ,原子半径逐渐 ,失电子能力逐渐 ,第一电离能呈现 的趋势。同周期元素碱金属元素第一电离能最小,稀有气体第一电离能最大 外围电子排布 通常,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成 结构时,原子的能量较低,该元素具有较 的第一电离能。例如,Mg的外围电子排布为3s2,s轨道处于 状态,P的外围电子排布为3s23p3,p轨道处于 状态,因此二者,第一电离能相对较 最外层电子数 增大 增强 减小 电子层数 增加 减小 减弱 增大 全空、半充 满和全充满 大 全充满 半充满 高 4.电离能的应用 (1)根据电离能数据,确定元素核外电子的排布。如Li:I1 I2
Cl>Br。( ) (3)最外层电子排布式为2s22p6的原子,第一电离能较大。( ) (4)对同一元素(原子核外有3个以上电子)而言,电离能:I1>I2>I3。( ) 提示 对同一元素逐级电离能逐渐增大,即:I1
