苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体课件（40张）

(课件网) 专题3 微粒间作用力与物质性质 第四单元　分子间作用力　分子晶体 分子间作用力 分类 范德华力 氢键 概念 普遍存在于固体、液体、气体中分子之间的作用力 氢原子与电负性很大、半径较小的原子X(F、O、N)以共价键形成强极性键H—X，这个氢原子还可以吸引另一个键上电负性大、半径小的原子Y，形成具有X—H…Y形式的物质 存在范围 分子间 某些含强极性键的分子间(HF、H2O、NH3等)或分子内(某些有机物) 分类 范德华力 氢键 强度比较 比化学键的键能约小1～2个数量级 比化学键的键能小1～2个数量级，和范德华力的数量级相同，但比范德华力要大 影响强度 的因素 相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大 (1)氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关。电负性越大，氢键越强 (2)氢键的强弱还和Y的半径大小有关，Y的半径越小，越能接近H—X键，形成的氢键也越强 对物质性质的影响 对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高 (1)对物质熔、沸点的影响 (2)对溶解度的影响 分子间作用力对物质物理性质的影响 1.相似相溶规则 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。 2.影响物质溶解性的因素 (1)外界因素：主要有温度、压强等。 (2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 (3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度不大。 无机含氧酸分子的酸性 (1)无机含氧酸分子中的氢原子多与酸根上的氧原子相连，形成羟基。 含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构简式 Cl—OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 由上表分析可知：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。 (2)氯元素能形成多种价态的含氧酸，通过计算它们分子中非羟基氧原子数，比较它们酸性的强弱。 含氧酸 HClO HClO2 HClO3 HClO4 氯元素价态 ＋1 ＋3 ＋5 ＋7 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 由上表分析可知：同种元素的含氧酸中，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 分子晶体 1.分子晶体的概念 分子通过分子间作用力构成的固态物质。在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2.分子晶体的判断方法 (1)依据物质的类别判断：部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、稀有气体、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。 (2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用力判断：组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。 (3)依据物质的性质判断：分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。 3.分子晶体熔、沸点高低的判断 (1)组成和结构相似、不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。 (2)相对分子质量接近的分子晶体，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CO＞N2。 (3)含有分子间氢键的分子晶体，熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 (4)同分异构体中，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞ ＞ 。 (5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如C2H6＞CH4、C2H5Cl＞CH3Cl、CH3COOH＞HCOOH。 典型分子晶体的结构和性质 1.分子晶体的结构特征 结构特征 分子密堆积 分子非密堆积 微粒间作用力 范德华力 范德华力和氢键 空间特点 通常每个分子周围有12个紧邻的分子 每个分子周围紧邻的分子小于12个，空间利用率不高 举例 C60、干 ... ...