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课件网) 第一章有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃 第1课时 烷烃及其性质 学习目标 核心素养培养 1、掌握烷烃的化学性质，能够举例说明烷烃与氧气、卤素单质的反应。了解取代反应的特点。 证据推理与模型认知 2、掌握烯烃、炔烃的物理性质，命名，化学性质。了解加成反应的特点。 宏观辨识与微观探析 3.能从结构的角度分析烷烃与烯烃、炔烃的化学性质的不同及烯烃与炔烃性质相似的原因。 证据推理与模型认知 联想·质疑 塑料水杯 汽车轮胎 烃是重要的有机化工原料，生活中有许多物品都是烃为主要原料制得。 有机化合物 烃 烃的衍生物 链烃 环烃 有机化合物分类 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 脂环烃 …… 性质 用途 决定 阅读课本第25-27页，了解烷烃的存在、物理性质、化学性质。 甲烷的化学性质？ ⑴甲烷的稳定性 通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。(甲烷的结构决定性质) ⑵甲烷可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 复习回顾 ⑶取代反应 CH3Cl+Cl2 光照 HCl+CH2Cl2 CH2Cl2+Cl2 光照 HCl+CHCl3 CHCl3+Cl2 光照 HCl+CCl4 HCl+CH3Cl CH4+Cl2 光照 混合物 一、烷烃及其性质 天然气主要成分：CH4； 液化石油气主要成分：C3H8、C4H10 ；汽油和柴油的主要成分也是烷烃；苹果表面的蜡状物质中有二十七烷、圆白菜叶子表层中有二十九烷；蚂蚁分泌的信息素是十一烷和十三烷。 1、烷烃的结构与存在 2、烷烃的物理性质 ⑴递变规律(随碳原子数n递增) ⑵相似性 烷烃均难溶于水,相对密度均小于水的密度。 ⑴烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，与强酸、强碱及强氧化剂不反应，但一定条件下可燃烧,与氯气等发生取代反应。 3、烷烃的化学性质 ⑵与卤素单质的反应 在光照条件下,烷烃与Cl2、Br2等卤素单质的气体发生取代反应。 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl hv CH3CH2CH3+Cl2 CH2ClCH2CH3 + HCl hv 氯乙烷 CH3CH2CH3+Cl2 CH3CHClCH3+ HCl hv 1-氯丙烷 2-氯丙烷 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 取代反应是烷烃的特征化学性质，反应试剂是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2 )；反应条件是：光照；产物是卤代烃。 ⑶与氧气的反———可燃性(烷烃适宜作燃料) CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 点燃 不同的烃，碳元素所占的质量分数不同，相同质量的烃燃烧时，含碳量越低，放出的热量越多。 ⑷分解（裂化或裂解） 烷烃在高温、催化剂作用下可以使碳碳键断裂而发生裂化或裂解反应。 CH4 C+2H2 高温 制备炭黑、高级油墨 C8H18 C4H10+C4H8 高温 催化剂 C8H18 C3H8+C5H10 高温 催化剂 均裂 异裂 乙烯是最简单的烯烃,C=C双键中一个键易于断裂,可与溴、Cl2等加成,也可被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。乙炔是最简单的炔烃，含有C≡C键，是否具有类似的性质呢？其它的烯炔呢？ 复习回顾 阅读课本第27-31页，了解烯烃、炔烃的存在、命名、物理性质、化学性质。 二、烯烃和炔烃及其性质 1、烯烃和炔烃的存在与结构特点 (1)自然界中存在许多烯烃; (2)烯烃和炔烃的结构 番茄红素、角鲨烯，乙炔等 烯 烃 炔 烃 结构 通式 分子 构型 含有碳碳双键的链烃 含有碳碳三键的链烃 只含有一个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n(n≥2) 只含有一个碳碳三键的炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2) 与双键碳原子直接相连的其他原子共平面 与三键碳原子直接相连的其 他原子共直线 (1)选含碳碳双(三)键的最长碳链为主链称为“某烯”或“某炔”; (2)从离双(三)键近的一端给主链碳编号; (3)写名称时要标明双(三)键的位置，写在主链名称前面。 2、烯烃、炔烃命名 CH2=CH-CH2-CH3 2-丁烯 1-丁烯 例如： CH3-CH=CH-CH3 CH3CH=CCH3 CH3 2-甲基- ... ...
