实验活动4简单的电镀实验 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、单选题 1．高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是 A．上述装置中,f极为光伏电池的正极 B．阴极的电极反应为2H2O－4e－ ＝4H＋＋O2↑ C．d处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4 D．若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO4 2．中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是 A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动 B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al C．放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn D．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g 3．某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是 A．电极I发生氧化反应 B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同 C．电极III的电极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ D．电流方向：电极Ⅳ→→电极I 4．高锰酸钾也可以通过电解法制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a是电源的负极 B．离子交换膜是阴离子交换膜 C．转移电子1 mol阴极生成气体11.2 L D．转移电子2 mol，生成KMnO4 2 mol 5．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法错误的是（ ） 已知：电流效率（η＝×100%） A．电源B为正极 B．导线中电子移动方向为A→D C．电极D反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 D．该储氢装置的电流效率η＝24.3% 6．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下：用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二价镍（可简单写成Ni2+）氧化为Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3，电解装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力 B．电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高 C．当有1mol Ni2+氧化为Ni3+时，外电路中通过的电子数目为1NA，通过阳离子交换膜的Na+数目为1NA D．反应前后b池中Cl- 浓度几乎不变 7．用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中c(H+ )依次为升高、不变、降低的是（ ） A．CuSO4、Na2SO4、KCl B．AgNO3、CuCl2、Cu(NO3)2 C．CaCl2、KOH、NaNO3 D．HCl、HNO3、K2SO4 8．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2 B．X是电源的负极 C．阴极的反应式是：H2O＋2e-=H2＋O2- CO2＋2e-=CO＋O2- D．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 9．下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A．该溶液呈碱性 B．它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D．在溶液中：2c (Cu2+) +c (H+)=2c(SO42-) +c(OH-) 10．某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是： A．a极产生氧气，b极产生氢气 B．a电极区溶液pH值减小 C．含铬微粒主要以Cr2O72－形式在b极区聚集 D．CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移 二、填空题 11．(1)在用惰性电极电解水制取H2 ... ...
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