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课件网) 第一节 钠及其化合物 第一课时 活泼的金属单质—钠 第二章 海水中的重要元素 在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个小魔术 —滴水生火。 在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。那么，为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开始今天的学习。 情景导入 一.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质 钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易 失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全部以化合物的形式存在。 活泼的金属单质—钠 微观探析 观察、总结 二、金属钠的物理性质 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 3. 密度比煤油重 我们发现实验室里金属钠要保存在石蜡油或煤油中,而铁、铜等金属要保存在广口瓶中。存放金属钠需要遵守实验室安全规则,防止意外发生。 发现问题 1.金属钠为什么要保存在石蜡油或煤油中 提示:金属钠很活泼,易与空气中的氧气和水蒸气反应,保存时要隔绝空气。 2.如何取用金属钠 提示:应用镊子夹取,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切割。 3.用剩的金属钠应怎样处理 提示:可放回原瓶。 思考与交流 三、 钠的化学性质 A、化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。 4Na + O2 === 2Na2O 常温 1、钠与氧气反应 新切开的金属钠表面在空气中很快变暗 实验探究 现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 点燃 1、钠与氧气的反应 实验2-2 B、加热下与氧气反应 实验探究 【例题1】 取一小块金属钠放在热坩埚中,继续加热。下面是小明同学记录的实验现象,其中不正确的是( ) A.新切开的钠表面呈银白色 B.金属钠很快熔化 C.钠燃烧时产生黄色火焰 D.钠燃烧后生成白色固体 答案:D 解析:根据金属钠加热时与氧气反应的现象可知,银白色的钠燃烧后生成的Na2O2是淡黄色固体。 演练获得 2．钠与水反应现象及原因 反应的化学方程式：_____。 实验探究 若将一小块钠投入到如图所示的试管中，可观察到钠块的运动是 A、静止在煤油与水的交界处 B、在Ⅰ、Ⅱ之间上下循环运动，直至消失 C、在水中四处游动，直至消失 D、在Ⅰ、Ⅲ之间上下循环运动，直至消失 思考与交流 (1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？ 钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与水反应。 (2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜吗？为什么？ 不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。 深入探究 【归纳总结】 钠与H2O、酸液、盐溶液反应 ①钠与水的反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。 ②钠与酸溶液的反应 a．钠与酸溶液反应时先与酸中的H＋反应生成H2。 b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 ③钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。但在熔融盐中加入Na，也可以把盐中金属置换出来。 课堂小结 一、钠的物理特性 二、钠的化学特性 密度比水小，熔点低，硬度小等 ———强还原性（失电子的能力） 1、与非金属单质反应 2、与水反应 ... ...
