吉安三中2022—2023学年度上学期期末考试 高二化学试卷 一、单选题(每小题3分，共30分) 1. 下列说法正确的是 A. 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B. 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C. 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D. 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 【答案】B 【解析】 【详解】A、1mol N2和3mol H2完全反应生成2mol NH3，合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于2mol，故A错误； B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，所以B选项是正确的； C、有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误； D、条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被平衡，故D错误。 答案选B。 2. 将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误的是 A. 铜片表面产生的气体为H2 B. 金属活泼性顺序是有一定前提条件的 C. 将反应后的溶液稀释，无沉淀产生 D. 铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从已知可知，铜失去电子生成亚铜离子，结合氯离子形成无色的CuCl，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以气体为氢气，A项正确； B．根据金属活动性顺序分析，铜不能和盐酸反应，但是该反应存在，说明了金属活动性顺序是有前提条件的，B项正确； C．反应后溶液稀释，不能形成无色的CuCl，亚铜离子和氯离子可能形成氯化亚铜沉淀，C项错误； D．稀盐酸中氯离子浓度小，不容易建立Cu++3Cl-CuCl平衡，则铜不和稀盐酸反应，D项正确。 故选C。 3. 室温下10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸电离程度增大，也增大 D. 加入水稀释后达到100 mL，溶液的 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸在溶液中存在电离平衡，室温下10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，溶液中醋酸根离子和氢离子离子的数目增大，醋酸、醋酸根离子、氢离子的浓度减小，温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变。 【详解】A．由分析可知，加水稀释后，溶液中醋酸根离子和氢离子离子的数目增大，故A错误； B．溶液中==，温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变，则=不变，故B正确； C．由分析可知，加水稀释后，溶液中醋酸、醋酸根离子、氢离子的浓度减小，故C错误； D．室温下10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液加入水稀释后达到100 mL时，醋酸溶液的浓度为0.01 mol/L，醋酸在溶液中部分电离，则溶液的pH大于2，故D错误； 故选B。 4. 已知：① ； ② ； ③ 。 下列说法正确的是 A. O2的能量大于CO2的能量 B. C和CO2的能量之和等于CO的能量 C. 反应①②③均为吸热反应 D. TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可知，1 mol C(s)和1 mol O2(g)能量总和大于1 mol CO2(g)能量，A错误； B．根据盖斯定律：①-②得C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(-393.5+566) kJ/mol=+172.5 kJ/mol，则说明1 mol C(s)和1 mol CO2(g)能量总和小于2 mol CO(g)，B错误； C．反应①②③均为放热反应，C错误； D．利用盖斯定律将③+②-2×①可得：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141 kJ/mol，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. ... ...
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