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课件网) 【复习知新】 CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09KJ/mol CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2=—149.73KJ/mol 都是氧化还原反应； 热力学上放热的反应容易自发； 第二节 第一课 电池 1、电池的构成 2、电池的工作原理 1800年，伏特据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。 1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。 【了解电池的历史】 一、原电池的构成要素 1、电极材料或电极反应物(电极材料活泼性可能不同) 2、离子导体 3、电子导体 4、自发进行的氧化还原反应 1.判断下图中装置,哪些能形成原电池( ) B. C. D. D 原电池的分类方式主要有三种： （1）凡电池反应的净结果为化学反应者称“化学电池”，凡电池反应的净结果仅是高浓度变成低浓度者称“浓差电池”。 （2）只含一种电解质溶液的称“单液电池”，含两种电解质溶液的称“双液电池”。 （3）凡化学能全部转化为电能者称“可逆电池”，凡化学能只部分转化为电能者称“不可逆电池”。 1、负极材料和负极反应物： Zn 正极材料： Cu 正极反应物： CuSO4溶液 2、离子导体： ZnSO4溶液、 CuSO4溶液、盐桥 3、自发的氧化还原反———电池反应 构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池” ，浓度越大离子的氧化性或还原性越强。 二、原电池的工作原理 负极(上)： 失电子、化合价升高、氧化反应 阴离子移向此极，质量可能减小 离子不上岸，电子不下水。 活泼的金属单质或化合价底的反应物或还原剂或可燃物 正负极；电子方向； 离子方向 双液原电池有两个优点： 能量转化率高； 能提供持续稳定的电流。 盐桥的作用： 使整个装置形成闭合回路，保持电中性。 装有琼脂凝胶，饱和氯化钾或硝酸铵溶液。 氧化剂和还原剂直接转移电子 铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 【练习】 1.将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（ ） A．Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 A 2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是_____；电解质溶液Y是_____； （2）银电极为电池的_____，发生的电极反应为_____； X电极上发生的电极反应为_____； （3）外电路中的电子是从_____电 流向_____电极（填电极材料名称）。 Cu AgNO3 Ag++e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+ 铜 正极 银 【作业】 课本P20 5题 多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。 原电池的工作原理:原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的 放热的氧化还原反应能设计成原电池．下列反应中能设计成原电池的是（ ） A .Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应B .酸碱中和反应C .灼热的炭与CO2反应D .H2与Cl2的燃烧反应(
课件网) 【复习巩固】 图甲和图乙是双液原电池装置。 由图可判断下列说法中错误的是( ) A.图甲电池反应的离子方程式为 B.反应能够发生 C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D.当图乙中有1mol电子通过外电路时，正极有108g Ag析出 B 二、化学电源 将化学能转化为电能的实用装置。 一次电池、二次电池、燃料电池 1、一次电池、二次电池构成、正负极、反应式 归 ... ...
