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课件网) 复习回顾： 1、请写出电解NaCI溶液的阴极、阳极反应式，电解总方程式。 2、金属单质析出在电解池的什么极？ 3、电解池中阳离子移向什么极？ 第二课 电解原理的应用 1、氯碱工业 2、金属精炼 3、电镀 现象： 阳极：有气泡产生，使淀粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 实验室装置 一、氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑ (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . (1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: . 第一个问题: Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O 混合遇火或遇强光爆炸 解决方法:使用阳离子交换膜 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化钠的产量。 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 A B C D E F 模拟氯碱工业装置图 第二个问题：精制食盐水 由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？ 粗盐溶液 Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42- Na+、 Cl- 沉降 除泥沙 BaCl2 溶液 除SO42- Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba2+ NaOH 溶液 除Fe3+ , Mg2+ 适量HCl溶液 调节PH 除CO32- 、OH- 如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是( ) A．左侧电极上发生氧化反应 B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液 D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B 一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。 二、铜的电解精炼 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜 粗铜 阳极： Zn→ Zn2+＋2e- Fe → Fe2+＋2e- Ni → Ni2+＋2e- Cu→ Cu2+＋2e- Zn Fe Ni CuAg Au 阴极: Cu2+ + 2e- → Cu 阳极泥 问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ CuSO4溶液 （1）在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中字母)； （2）在电极d上发生的电极反应式___； （3）若粗铜中还含有Au、Ag、Fe它们在电解槽中的存在形式和位置为__。 C 金、银以单质的形式，存在于阳极下方 铁以Fe2+的形式，存在于电解质溶液中 电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。 三、电镀 ①电极： 阳极———镀层金属 或惰性电极 阴极———镀件（待镀金属制品） ②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。 溶液中CuSO4的浓度保持不变或变小 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A．通电后，Ag+向阳极移动 B．银片与电源负极相连 C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e- =Ag D．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 C ... ...
