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课件网) 酸碱中和滴定 水的电离 溶液的酸碱性与pH 水的电离和溶液的pH 第二节 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课时一 课时二 酸碱中和滴定 水的电离 溶液的酸碱性与pH 水的电离和溶液的pH 第二节 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课时一 课时二 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢 怎样验证你的猜想？ 纯水的导电实验 【探究实验】 电流计发生偏转，但是灯泡不亮。 水是极弱电解质，能发生微弱电离。 现象： 结论： 25°C 1L水只有10-7molH2O发生电离 一.水的电离 H2O＋H2O H3O＋＋OH－ H2O H＋＋OH－ 可简写为： 水电离的特点 弱——— 电离 逆———是 过程 等———电离出的H＋和OH－浓度相等 吸———是 过程 微弱 吸热 可逆 H2O H＋＋OH－ 水的离子积常数 当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW，简称水的离子积。 c(H＋) · c(OH－) Kw = Kw的几点说明： ①常温下，纯水中： c(H＋)=c(OH－)＝1.0×10－7mol/L KW = c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？ 【例】（1）分析下表中的数据有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。 影响水的电离平衡的因素 (1)水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移 (2)加入酸 增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小。 H2O H＋ ＋OH－ △H＞0 影响水的电离平衡的因素 H2O H＋ ＋OH－ △H＞0 （4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离。 (3)加入碱 增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。 影响水的电离平衡的因素小结 H2O H＋ ＋OH－ △H＞0 影响因素 水的电离平衡移动 影响结果 方向 原因 KW c(H+)变化 c(OH-)变化 c(H+)与c(OH-)的关系 温度 升温 右移 水的电离过程吸热 增大 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 降温 左移 减小 减小 减小 c(H+)=c(OH-) 加酸 左移 增大了c(H+) 不变 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 加碱 左移 增大了c(OH-) 不变 减小 增大 c(H+)
