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课件网) 【温故知新】 P88 水是生活中最常见也是最为重要的化合物。水是优良的溶剂，能溶解很多化合物。在水分子的作用下，自然界里存在的许多物质被溶解了，也就有了不同水质的水。其中有些物质在水中分散后能与其他物质接触发生化学反应，生成新的物质。不知你是否想过，作为溶剂的水，自身又有什么特征呢？ 第一单元 弱电解质的电离平衡 专题三 溶液中的离子反应 水的电离平衡 一、水的电离 电离常数：K 电离＝ c(H+)×c(OH-） c(H2O） 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。 简写： H2O H＋+OH－ H2O+H2O H3O++OH－ 变形： K 电离× c(H2O）= c(H+)×c(OH-） 常数 2．水的离子积常数 KW＝ c(H+)×c(OH－） KW：简称水的离子积 25℃，c(H＋) ＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L 。 KW = 1.0×10－14 t/℃ 0 10 20 25 40 50 75 100 KW/10－14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 20.0 56.0 讨论：不同温度下出现差异的原因 25℃ KW＝1.0×10－14 【交流讨论】 P88 50℃ KW＝5.5×10－14 75℃ KW＝2.0×10－13 100℃ KW＝5.6×10－13 已知：H2O H＋+OH－ △H=57 kJ/mol 平衡移动 3、水的离子积常数只随温度的升高而增大 某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？ 二、影响水的电离平衡移动的因素 H2O H＋＋OH－ ΔH>0 条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－) KW 升高温度 加酸 加碱 加金属Na 加CH3COONa 加NaCl 加入NH4Cl 向右移动 增大 增大 增大 向左移动 向左移动 向右移动 增大 增大 增大 减小 减小 减小 不变 不变 不变 向右移动 减小 增大 不变 不移动 不变 不变 不变 向右移动 增大 减小 不变 三、注意 2、在水溶液中,Kw中的c(OH-) 、c(H+)指溶液中总的离子浓度 1、KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质 溶液 3、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= c(H+)×c(OH－) == 1×10－14 4、不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH－) 5、根据Kw=c(H＋)×c(OH－) 在特定温度下为定值,c(H＋) 和c(OH－) 可以互求 练习1. (1)升高温度，若Kw增大到1×10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1( ) (2)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1( ) (3)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1( ) (4)等浓度的NaOH和盐酸中，水的电离程度相同( ) (5)等浓度的NaOH和硫酸中，水的电离程度相同( ) (6)等浓度的盐酸和醋酸中，水的电离程度相同( ) (7)等c(H＋)的NaOH和氨水中，水的电离程度相同( ) √ √ × × √ √ √ 练习2、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( ) A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 C 练习3、下列操作能使水的电离平衡发生移动，且c(H＋)＞c(OH－)的是( ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2气体 D．向水中加食盐晶体 C 练习4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)增大 BD 四、Kw的应用 1．水的电离平衡曲线的理解与识别 (1)曲线上的任意点 ... ...
