专题三 第一单元 氧化还原反应 课件(共25张PPT)-苏教版（2019）必修第一册

(课件网) 氧化还原反应 第二课时 复习 1. 氧化还原反应的判断依据:元素化合价的升降。 2.氧化还原反应的本质:电子的转移 3.氧化还原反应的规律:得失电子守恒 还原剂　＋　氧化剂　＝　氧化产物　＋　还原产物 失电子，化合价升高，氧化反应 得电子，化合价降低，还原反应 还原剂（有还原性）：升、失、氧 氧化剂 (有氧化性）：降、得、还 记忆方法 处于最高价态 处于最低价态 处于中间价态 ———只具氧化性 ———只具还原性 ———两者皆有 元素 运用 在Fe3+、Fe2+、 Al3+、H+、S、Cl- 等粒子中 只有氧化性的是＿＿＿＿＿，只有还原性的是＿＿ ，二者兼有的是＿＿＿＿。 Fe3+Al3+H+ Cl- S、 Fe2+ 1.价态性质规律（价态与氧化性、还原性的关系） 五、氧化还原反应的重要规律 2、强弱规律 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价降低被还原 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 （ 强氧化剂＋强还原剂＝ 弱还原性物质 ＋弱氧化性物质） 例：2Fe2++Cl2 =2Fe3+2Cl- 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2 五、氧化还原反应的重要规律 化合价升高被氧化 例1.根据反应式：(1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2， (2)Br2 +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是( )。 A．Br- ＞ Fe2+ ＞ I-　　　　　　 B．I- ＞ Fe2+ ＞ Br- C．Br- ＞ I- ＞ Fe2+　　　　　 　 D．Fe2+ ＞ I- ＞ Br- B 物质氧化性、还原性强弱判断 决定因素: 得失电子的难易，而非多少！ 判断依据：1、根据氧化还原反应比较 氧化性：氧化剂＞氧化产物 2、根据金属活动顺序表比较 还原性：还原剂＞还原产物 根据金属、非金属活动性顺序比较： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H ) Cu2+ Hg2+ Ag+ 原子还原性渐弱 F- Cl- Br- I- S2- 单质（原子）氧化性逐渐减弱， 阴离子的还原逐渐增强 与得失电子数多少无关 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 氧化性逐渐增强 F O Cl Br I S 练习：(1)已知反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③ 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序正确的是_____。 A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2　　B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－ (2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是____。 A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2 C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2 BC D [巩固练习]　今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2， ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3， ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而 不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　) A．Cl2　　　　　　　 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl [答案]　C 指出下列反应中的氧化产物和还原产物： ⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O ⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O +5 -1 0 -1 -2 +6 0 +4 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 2、价态转换（变化）规律 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 一般遵循转化为相邻价态的规律 同种元素不同价态间发生氧化还原反应时遵循只靠拢不交叉 歧化： Cl2+H2O===HCl+HClO 高氧低还中两性，归中靠拢不交叉； 歧化反应价升降，相邻价态不反应。 ●记忆口诀: 1. 对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是 (　　) A．该反应属于置换反应 B．若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2一定是 22.4 L C．水是氧化剂 D．H2只是氧化产物 答案：C　 检测 氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____ 每生成3molBr2转移电 ... ...