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课件网) 一、粗盐提纯 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 （表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位g/L） 海水密度(g/L) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr2 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 粗盐提纯 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是由于粗盐中含有其他一些盐和难溶性杂质。 1、下列装置图涉及几种实验操作？ 3、粗盐中除含有不溶性泥沙外，还含可溶性杂质CaCl2、BaCl2、Na2SO4,利用过滤方法能否提纯粗盐？ 2、上述操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是什么？ 思考： 加速固体溶解； 引流； 搅拌，防止局部过热液体飞溅 步骤 杂质 加入试剂 离子方程式 1 2 3 4 粗盐中含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），设计实验步骤，完成粗盐提纯实验。填写下表 Na2SO4 MgCl2 BaCl2 CaCl2 BaCl2 NaOH 过量BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++OH-=Mg(OH)2↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ 过量NaOH 过量Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ H++OH-=H2O NaOH Na2CO3 适量的HCl 2H++CO32-=CO2 ↑+H2O 粗盐提纯思路步骤： 溶解 →过滤 → 加试剂除杂质 →蒸发结晶 ①过量BaCl2→过量NaOH→过量Na2CO3→ 适量HCl ②过量NaOH→过量BaCl2→过量Na2CO3→ 适量HCl ④ 过量Ba(OH)2 →过量 Na2CO3 → 适量HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。 概括为:钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸 除可溶性杂质的试剂顺序： ③过量BaCl2→过量Na2CO3→过量NaOH→ 适量HCl 粗盐提纯 物质分离与提纯的四个原则 不增 不减 易分离 易复原 物质分离与提纯的三个必须 1.除杂试剂必须过量； 2.过量试剂必须除尽； 3.除杂途径需选最佳。 实验步骤: １、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、过滤） 2、向(1)所得滤液加入过量Ba(OH)2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除Mg2+和SO42-） 3、继续加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） 4、将(3)所得混合物过滤，往滤液中加入适量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） 5、将(4)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl、得NaCl) 二、从海水中提取镁 石灰乳 贝壳 生石灰 海水 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 电解 粗盐 NaCl MgCl2溶液 HCl气流、 △ × 阅读教材80页，结合图3-12 1、画出提取镁流程图（要求以含镁元素的物质为主线） 2、写出上述流程中涉及的化学方程式和离子方程式 富集 镁的提取原理： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2 Mg＋Cl2↑ CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋Ca2+ Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O 第四节 镁的提取与应用 1、镁的物理性质 2、镁的化学性质 镁的性质 银白色金属，质软，密度小。 Mg＋O2 2MgO 2Mg＋CO2 2MgO＋C 3Mg＋N2 Mg3N2 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑ 较强还原性 镁的用途 制成镁合金，广泛应用于制火箭、导弹和飞机的部件 镁合金制品 氧化镁――熔点2800℃， 常被用做耐高温材料。 练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ） ①空气 ②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O ③④ 2、工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ） A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干 B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶 C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解， ... ...
