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课件网) 离 子 键 第二单元 微粒之间的相互作用力 学习目标: 1.理解化学键、离子键的概念, 2.从化学键的角度理解化学反应的本质 3.通过氯化钠的形成过程分析，能概括离子化合物的形成条件 4.能用电子式表示离子化合物及其形成过程 构成下列物质的微粒是什么？ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl Cl Cl Cl Cl Cl 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 分类：离子键和共价键 由不同微粒构成的物质，由于微粒之间的相互作用不同，其外在形态和性质存在较大差异 Na Cl 电子转移 不稳定 稳定 钠原子失去电子、氯原子得到电子后，两者最外电子层都达到_____结构，分别形成Na+ 、 Cl-，这两种离子通过静电作用结合在一起。 8e-稳定 问题： 2、离子键是一种什么性质的相互作用？ 1、形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子 静电作用（静电引力和斥力） 1概念：化合物中阴阳离子之间强烈的相互作用 一、离子键 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 3 、离子键的成键过程怎样？ 2、构成微粒：阴、阳离子 3、实质：静电作用 思考 形成离子键的元素有什么特点？ 活泼的金属元素的原子容易失去电子变为阳离子和活泼的非金属元素容易得到电子变为阴离子，两者之间形成离子键。 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）原子之间。 二、离子化合物：由阴、阳离子构成的化合物 离子化合物中一定存在_____ 离子键 物质 混合物 单质 纯净物 化 合 物 碱 盐 酸 氧化物 氢化物 有机物 无机物 思考：1、常见的离子化合物属于哪些类别？ --强碱 --绝大多数盐 --活泼金属氧化物 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。 2、离子化合物溶于水时被破坏的相互作用力是_____，熔化时被破坏的相互作用力是_____ 3、离子键和离子化合物关系_____ 离子化合物中一定含有离子键， 含离子键的物质一定是离子化合物 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 离子化合物中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 4、如何用实验方法证明某化合物是离子化合物？ 离子键 离子键 测熔化状态下导电性 NH4Cl AlCl3 三、电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子、离子最外层电子的式子。 1、原子的电子式： 2、离子的电子式： Na · Mg Al Si P S Cl · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · 简单阳离子的电子式就是阳离子的符号 简单阴离子的电子式—在元素符号周围画出最外层电子数，并用【】括起来，在右上角标上所带电荷。 [ 练习] 写出下列微粒的电子式： 氟原子， 氮原子， 硫离子， 溴离子 简单阴离子的电子式—在元素符号周围画出最外层电子数，并用[ ]括起来，在右上角标上所带电荷。 ·· ·· ·· ·· Cl O [ ] [ ] ·· ·· ·· ·· - 2- 3、离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，还体现化学键的本质 用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 MgO Na2O MgCl2 Mg2+ · · · · · · · · [ O ]2- [ O ]2- · · · · · · · · Na+ Na+ Cl [ ] · · · · ·· ·· - Mg2+ ·· ·· - [ ] ·· ·· Cl 4、用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示氯化钙的形成过程 [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 模型：原子的电子式 化合物的电子式 Na · + Cl ·· · ·· ·· Na+ Cl · ... ...
