专题五 第二单元共价键 分子间作用力 课件(共30张PPT)-苏教版（2020）必修第一册

(课件网) 专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 共价键 分子间作用力 学习目标： 1、 通过对Cl2、HCl形成过程的分析，理解共价键、共价化合物的涵义。 　2、学会用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。 3、认识球棍模型和空间填充模型，了解碳原子形成的共价键的多样性。 4、学会用电子式表示共价分子的形成过程。 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成） 讨论 Cl2分子 HCl分子 一、共价键 1、定义： 2、成键微粒： 3、成键本质： 4、成键原因： 原子间通过共用电子对所形成的的化学键。 原 子 共用电子对 不稳定要趋于稳定； 5.能形成共价键的元素： 一般情况，不活泼的金属元素与非金属元素间或非金属元素与非金属元素间（特殊的是AlCl3含共价键和铵盐如NH4Cl既含离子键又含共价键） 二、共价分子、共价化合物 共价分子：原子间全部以共价键结合的分子 共价化合物：分子中直接相邻的原子间全部以共价键结合的化合物 思考：1、两者的关系（用图示表示）？ 共价分子 共价化合物 物质 混合物 单质 纯净物 化 合 物 碱 盐 酸 氧化物 氢化物 有机物 无机物 思考：2、常见的共价分子、共价化合物属于哪些类别？ --大部分 √ --大部分非金属氧化物 --大部分有机物 --部分非金属氢化物 金属单质 非金属单质 3、哪些类别的物质中含有共价键？ 铵盐 含氧酸盐 大部分非金属单质 酸 碱 大部分非金属氧化物 非金属氢化物 大部分有机物 特殊稀有气体不含化学键 共用电子对标在成键两原子之间 三、共价分子的表示方法： 原子 Cl O N C 最外层电子数 形成稳定结构所需要的电子数 共用 电子对数 7 1 1 6 2 2 5 3 3 4 4 4 1、写出下列分子的电子式 Cl2 HCl H2 H2O NH3 Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · 注意：每一个原子的最外层电子都标出，但相同的原子不能合并。 N2 HClO CH4 CO2 书写步骤： 先写出成键的两原子的元素符号， 再在成键两原子之间标出共用电子对 最后在成键原子外围补出其他电子对，使其达到稳定结构 写出下列物质的电子式 NaOH NH4Cl NaClO Na2O2 O · · · · · · · · [ H]- Na+ O · · · · · · · Cl · · · · · · × [ ]- Na+ O · · · · · · · O · · · · · · [ ]2- · Na+ Na+ N · · · · · · · · H H H H [ ]+ Cl · · · · · · · [ ]- · 2、结构式 --原子间的一条短线表示一对共用电子对 V形 三角锥形 正四面体形 直线形 分子的空间构型 CO2 碘 ＋ → 3、用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 3 H · ＋ → · C · · · ＋ ·· · O · ·· 2 → ·· ·· ·· I · ·· I · ·· ·· I ·· ： I ·· ： ： H H N ﹕ H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ · · N ·· · 观察下图，分析各化合物分子中，每个碳原子能形成几个共价键，碳原子间是怎样连接的？ 碳元素位于元素周期表第____周期____族，原子的最外层有___个电子。在化学反应中，碳原子既_____，也_____，通常与其它原子以_____键相结合。 一个碳原子可以形成____对共用电子对，碳原子可以与其它原子形成共价键，也可与碳原子之间形成碳碳____、_____、_____。碳原子之间可以通过共价键彼此结合成碳链，也可连接成碳环。 二 ⅣA 4 不易失去电子 不易得到电子 ... ...