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课件网) 第二节 课时2 氯气的实验室制法 第二章 海水中的重要元素 ———钠和氯 01 学习目标 CONTENT 氯气的实验室制法 02 氯离子的检验 氯气的实验室制法 01 一、氯气的实验室制法 软锰矿MnO2 盐酸 + MnO2 ＋ 4HCl(浓) ＝ MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O △ 加热 原理： 浓盐酸的作用： 还原性、酸性 药品： 【思考】 可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO4- Mn2+ Cl - Cl2 【思考与讨论】 （1）NaOH的作用是什么？ 吸收Cl2，防止污染环境 (2) 如何检验氯气已收集满？ 湿润KI淀粉试纸———变蓝 实验中加热温度不宜过高，为什么？ 避免Cl2中混有大量的HCl杂质。 图中装置能否收集到纯净、干燥的氯气？ 【思考与讨论】 如果不能，杂质是什么？如何除去杂质？ 不能。 浓盐酸会挥发，且含有水蒸气。 【改进装置】 除HCl杂质 干燥Cl2 收集 气体 吸收Cl2 饱和NaCl 浓H2SO4 浓NaOH 【思考与讨论】 （3）结合O2、CO2等气体的实验室制取方法，讨论： 设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？ 1) 发生装置 2) 净化装置 4) 尾气处理 3) 收集装置 反应物状态 反应条件 气体的密度 气体的溶解性 气体的性质 除杂、干燥 考虑 装置的选取依据 和 装置的连接顺序： (1)气体发生装置 固液不加热型 固体加热型 液-固、液-液加热型 选用依据 反应物状态 反应条件 H2、CO2等 Cl2等 (2) 净化装置 除杂/干燥装置 常见干燥剂： 浓硫酸、碱石灰、NaOH(S）、 、CaO、无水CaCl2 等 液态试剂 固态试剂 (3) 收集装置 ① 排空气法： ② 排水法： (4) 尾气处理装置 ① 吸收式： 吸收溶解度较大气体 (如NH3、HCl等)，要加装 安全瓶 或 防倒吸 装置，如： ② 燃烧式/收集式： 在清扫厕所时，清洁人员误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生氯气，并冒出大量浓烟。 请尝试写出产生氯气的化学方程式。 2HCl＋ NaClO = NaCl＋H2O＋ Cl2↑ 【化学与生活】 氯离子的检验 02 【实验2-9】 实验现象 离子方程式 加AgNO3 再加稀HNO3 Na2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 沉淀不消失 沉淀消失， 有气泡生成 白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失 Ag2CO3 + 2H+=2Ag+ + H2O +CO2↑ 1、检验试剂： 2、检验步骤： AgNO3、稀硝酸 先加入稀硝酸，无现象， 加入AgNO3有白色沉淀生成。 二、氯离子的检验 排除CO32-的干扰 感谢观看！ Thank you！
