课件编号17990761

2.2.2 氯气的实验室制法-人教版2019必修第一册(共18张PPT)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中课件 查看:85次 大小:13897206Byte 来源:二一课件通
预览图 1/7
2.2.2,必修,PPT,18张,一册,2019
  • cover
(课件网) 第二节 课时2 氯气的实验室制法 第二章 海水中的重要元素 ———钠和氯 01 学习目标 CONTENT 氯气的实验室制法 02 氯离子的检验 氯气的实验室制法 01 一、氯气的实验室制法 软锰矿MnO2 盐酸 + MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 加热 原理: 浓盐酸的作用: 还原性、酸性 药品: 【思考】 可以用其他氧化剂来代替MnO2吗? KMnO4、 KClO3 等也可作该反应的氧化剂。 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO4- Mn2+ Cl - Cl2 【思考与讨论】 (1)NaOH的作用是什么? 吸收Cl2,防止污染环境 (2) 如何检验氯气已收集满? 湿润KI淀粉试纸———变蓝 实验中加热温度不宜过高,为什么? 避免Cl2中混有大量的HCl杂质。 图中装置能否收集到纯净、干燥的氯气? 【思考与讨论】 如果不能,杂质是什么?如何除去杂质? 不能。 浓盐酸会挥发,且含有水蒸气。 【改进装置】 除HCl杂质 干燥Cl2 收集 气体 吸收Cl2 饱和NaCl 浓H2SO4 浓NaOH 【思考与讨论】 (3)结合O2、CO2等气体的实验室制取方法,讨论: 设计实验室制取气体的装置时,应考虑哪些方面? 1) 发生装置 2) 净化装置 4) 尾气处理 3) 收集装置 反应物状态 反应条件 气体的密度 气体的溶解性 气体的性质 除杂、干燥 考虑 装置的选取依据 和 装置的连接顺序: (1)气体发生装置 固液不加热型 固体加热型 液-固、液-液加热型 选用依据 反应物状态 反应条件 H2、CO2等 Cl2等 (2) 净化装置 除杂/干燥装置 常见干燥剂: 浓硫酸、碱石灰、NaOH(S)、 、CaO、无水CaCl2 等 液态试剂 固态试剂 (3) 收集装置 ① 排空气法: ② 排水法: (4) 尾气处理装置 ① 吸收式: 吸收溶解度较大气体 (如NH3、HCl等),要加装 安全瓶 或 防倒吸 装置,如: ② 燃烧式/收集式: 在清扫厕所时,清洁人员误以为浴厕清洁剂(主要成分是盐酸)与漂白液混合,清洁效果会更强,结果混合后产生氯气,并冒出大量浓烟。 请尝试写出产生氯气的化学方程式。 2HCl+ NaClO = NaCl+H2O+ Cl2↑ 【化学与生活】 氯离子的检验 02 【实验2-9】 实验现象 离子方程式 加AgNO3 再加稀HNO3 Na2CO3溶液 NaCl溶液 稀盐酸 沉淀不消失 沉淀消失, 有气泡生成 白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失 Ag2CO3 + 2H+=2Ag+ + H2O +CO2↑ 1、检验试剂: 2、检验步骤: AgNO3、稀硝酸 先加入稀硝酸,无现象, 加入AgNO3有白色沉淀生成。 二、氯离子的检验 排除CO32-的干扰 感谢观看! Thank you!

~~ 您好,已阅读到文档的结尾了 ~~