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课件网) 必 修 一 学 化 J S 第一单元 研究物质的实验方法 课时 2 1.3 物质的检验 酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾[K2Cr2O7]变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3] 【学习目标】 1.学会NH4+、Cl-、SO42-等离子的检验方法； 2.掌握焰色反应及常见离子的特征焰色； 3.能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案 探究物质的组成。 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 稀盐酸、澄清石灰水 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 CO2存在 如：CO2的检验 试剂： 步骤： 现象： 结论： 化学方程式： 1、NH4+的检验 试剂： 步骤： 现象： 结论： 化学方程式： NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液 P33 实验1 加热产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+ NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑ △ (NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑ △ 方法: 取样与碱混合加热,若有刺激性气味气体产生, 且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 证明该试样中含有NH4+。 NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液 P33 实验2 溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生 NH4Cl中含有Cl- NH4Cl + AgNO3 == AgCl↓ + NH4NO3 2、Cl-的检验 试剂： 步骤： 现象： 结论： 化学方程式： 取样并向试管内加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀HNO3, 证明该试样中含有Cl-。 方法: (NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液 P33 实验3 溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀产生 (NH4)2SO4中含有SO42- (NH4)2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NH4Cl 3、SO42-的检验 试剂： 步骤： 现象： 结论： 化学方程式： 取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液,若生成白色沉淀,且该沉淀不溶于稀HCl, 证明该试样中含有SO42-。 方法: 稀盐酸的作用是什么？可以用稀硝酸代替吗？ 排除Ag+和 CO32-、SO32-的干扰； 不可以，HNO3可以将SO32-、HSO3-氧化成SO42- 思考：如何鉴别 KCl、NaCl？ 焰色反应 定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现特殊的颜色 (1)取一根铂丝(或光洁无锈的铁丝)在稀盐酸中清洗 一下，然后在火焰上灼烧至无色； (2)蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色； (3)用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色. 焰色反应实验步骤： 4、K+的检验 试剂： 现象： 结论： K2SO4、 KCl、铂丝 透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色 K2SO4、 KCl中含有K+ Li 紫红色 Na 黄色 K 紫色 Ca 砖红色 Sr 洋红色 Ba 黄绿色 注意： 焰色反应属于物理变化 焰色反应是元素的性质 每次实验前和实验后都应洗净铂丝 洗涤铂丝的试剂—稀盐酸 观察钾元素焰色的方法—透过蓝色钴玻璃 待检测的物质 检验方法 碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体 铵盐 与强碱溶液加热反应，产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝 硫酸盐 加入稀盐酸没有明显现象，然后加入BaCl2生成不溶于盐酸的白色沉淀 待检测的物质 检验方法 盐酸盐 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 食品中的淀粉 与碘水反应，生成蓝色物质 丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味 金属元素 焰色反应 用红外光谱仪确定： 物质中是否含有某些有机基团 用元素分析仪测定： 物质中是否含 C、H、O、N、S 等元素 5、仪器分析法：课本P35 用原子吸收光谱仪确定： 物质中是否含有哪些金属元素 元素分析仪 原子吸收光谱仪 现代仪器分析法 红外光谱仪 核磁共振氢谱 核磁共振碳谱 1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 B 课堂练习 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. AgNO3 ... ...
