第三节 物质的量 第4课时（课件）(共29张PPT)高一化学（人教版2019必修第一册）

(课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第4课时 第三节 物质的量 2 1 本节重点 本节难点 一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险 那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一定物质的量浓度溶液的配制 主要仪器 托盘天平 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 量筒 容量瓶 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 结构： 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞 构造： 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 规格： 50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL 用途： 配制一定物质的量浓度的溶液 一定物质的量浓度溶液的配制 具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用 容量瓶使用的注意事项 使用后应将容量瓶洗净、晾干。 使用前要检验容量瓶是否漏水 检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶使用的注意事项 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 V=100 mL C=1.00 mol·L－1 n= C · V n= 0.1 mol m= n · M m= 0.1 mol×58.5 g· mol-1 m= 5. 85 g n= 1.00 mol·L－1 × 0.1 L 称量 托盘天平 药匙 用托盘天平称取NaCl_____。 5.9 g 托盘天平的最小分度是0.1 g！ 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 计算 烧杯 玻璃棒 冷却至室温！ 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 溶解 玻璃棒 容量瓶 100 mL 容量瓶 选容量瓶———�大而近”原则 ；××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液 操作：向容量瓶里面转移液体 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 移液 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 烧杯 玻璃棒 容量瓶 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 洗涤 改用胶头滴管滴加蒸馏水至_____ 将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线_____ 胶头滴管 容量瓶 1~2 cm 溶液的凹液面与刻度线相切 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 定容 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀 装瓶 装至试剂瓶中，并贴好标签 1 mol·L-1 氯化钠 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 摇匀 不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 【例1】某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 (3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 。 A 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 mB或V 偏大 偏小 误差的分析方法 根据表达式可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的 ... ...