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课件网) 高中化学 微课堂 CHEMISTRY 第一章 物质及其变化 1.2.2 离子反应 探究实验1 在50 mL的烧杯中加入20 mL的硫酸溶液，连接好有灯泡、开关的电路，插入电极，合上开关。 H2SO4 === 2H+ + Q1：在硫酸溶液中如果加入其他电解质，这对溶液的导电能力有什么影响？ 离子之间互相会有什么影响吗？ 探究实验2 在100 mL的烧杯中加入20 mL的硫酸溶液，连接好有灯泡、开关的电路，插入电极，合上开关，向其中不断滴加加入40mL的氢氧化钡溶液，预测现象。 Ba(OH)2 === 2OH- + Ba2+ H2SO4 === 2H+ + 有白色沉淀生成，小灯泡先变暗后变亮。 + ＝ BaSO4↓ + ＝ 2H2O 1.2.2 离子反应 一、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 实验1-3 高一·化学 实验1-3 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、 Na+、Ba2+ 、 Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+ === BaSO4↓ + ＝ NaCl Cl－+ Na+ === NaCl 探究实验3 在100 mL的烧杯中加入20 mL的硫酸钠溶液，连接好有灯泡、开关的电路，插入电极，合上开关，向其中加入等量的20mL的氯化钡溶液，预测现象。 Cl－+ Na+ === NaCl 有白色沉淀生成，小灯泡发亮。 × 实验1-3 现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成白色沉淀 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+ === BaSO4↓ 1.2.2 离子反应 一、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 条件：生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水。 二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 探究实验2 在100 mL的烧杯中加入20 mL的硫酸溶液，连接好有灯泡、开关的电路，插入电极，合上开关，向其中不断滴加加入40mL的氢氧化钡溶液，预测现象。 写出H2SO4 和Ba(OH)2反应的离子方程式 。 × √ 2H+ ＋ SO42- ＋Ba2+ ＋2OH- === BaSO4↓ ＋ 2H2O H+ ＋ SO42- ＋Ba2+ ＋OH- === BaSO4↓ ＋ 2H2O 1.2.2 离子反应 一、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 条件：生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水。 步骤： 二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 写 拆 删 查 H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓＋2H2O 写出反应的化学方程式 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 单质，氧化物，气体，难溶物，弱酸、弱碱、水用化学式 2H+ ＋ SO42- ＋Ba2+ ＋2OH- === BaSO4↓ ＋ 2H2O 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等 2H+ ＋ SO42- ＋Ba2+ ＋2OH- === BaSO4↓ ＋ 2H2O 课堂练习 写出以下反应的离子方程式： （1）H2SO4 + NaOH （2）H2SO4 + KOH （3）HCl + NaOH （4）HNO3 + NaOH H++ OH- === H2O 意义：同一个离子方程式可以表示一类型的反应。 1.2.2 离子反应 注： 1、浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆 2、HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写 3、溶液中铵盐与碱反应 4、微溶物 加热或浓碱时放出氨气（NH3） 不加热时生成NH3·H2O。 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式 写化学式 1.2.2 离子反应 正误判断 1、是否符合客观事实 如铁与稀盐酸：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ 如Cu与稀盐酸：Cu+2H+ === Cu2++H2↑ 2、电解质 ... ...
