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课件网) 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量———物 质 的 量 课时1 物 质 的 量 【教学目标】 了解物质的量 n 及其单位———摩尔 mol ； 了解阿伏加德罗常数的含义与应用； 了解物质的量 n 与微观粒子数 NA 之间的关系，并用于进行简单的化学计算； 通过“迁移&应用”栏目的活动，从物质的量的角度来认识物质的微观构成。 【重点难点】 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数。 物质的量、微粒数的换算。 【教学手段】 多媒体辅助教学（课件+导学案） 【情境联想 & 质疑启示】———课本P23 水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）中大约含有1670000000000000000000个水分子， 这么多水分子如果让10亿人去数，每人每分钟数100个，需要3万多年才能数完。 微观粒子极小，数量极大，根本无法逐个数数。 怎样才能既科学又方便快捷地知道： 一定质量（或体积）的水中含有多少个水分子呢？ 启示：可以通过一个中间物理量进行换算。 网 宏观量 （质量、体积等） 微观粒子的数量 （原子、分子或离子等） 物 质 的 量 一、物质的量 概念：是一种可以衡量物质所含微观粒子多少的物理量。 通过它把物质的宏观量（如质量、体积）与微观粒子（如原子、分子或离子等）的数量联系起来。 摩尔（摩）-- mol 3. 单位： 2. 符号： n 4. 描述对象： 仅适用于微观粒子及其特定组合 原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的组合（如离子团碳酸根：CO ；硫酸根：SO ）。 1包 A4纸 1盒 笔芯 1瓶 药片 1提 矿泉水 1mol 某种微粒 物质的量 n 摩尔 mol 七个基本物理量之一 专有名词 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质的量”或“物质的数量”等。 微观粒子 只能用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等及这些离子的特定组合（如NaCl），不能表示宏观的物质（如苹果、鸡蛋、大米等）。 具体指明 必须指明具体微观粒子的种类，常用化学式表示，如 1mol H、 3mol H2 、4mol HNO3 、不能说 1mol 氢。 3个角度———正确理解“物质的量”这一概念 2 mol H 阿拉伯数字 正确描述： 单位 微粒或化学式 练习： （1）判断下列说法是否正确？ ①1mol H； ② 1mol 氢； ③1mol铜； ④1mol H2O ； ⑤ 1mol 氧； ⑥ 2mol 蚂蚁; ⑦ 1mol Na+ × √ √ √ (2)说出下列符号的意义 × × × ① 2Fe ② 2molCu ③ 2 K＋ ④ 2mol NO3- 1 mol H2O中含___ mol H , ___ mol 氧原子。 2 3.计算： 1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol 原子。 7 1 4 ___mol CO2中含 8 mol 氧原子，___mol 碳原子。 4 4 1 mol FeCl2中含 _____ mol Fe2+，___mol Cl-。 1 mol NH4NO3中含 ____ mol N，___mol NH4+ 1 2 2 1 二、阿伏加德罗常数 国际计量大会规定：1mol 包含6.02214076 × 1023 个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。 6.02214076 × 1023 mol-1 这一常数被称为阿伏加德罗常数，其符号为NA。 通常， 阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02 × 1023mol-1 NA ≈ 6.02 × 1023mol-1 实验表明：阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为12g。 1包 A4纸 1000张 1盒 笔芯 20只 1瓶 药片 50片 1提 矿泉水 12瓶 1mol 某种微粒 6.02×1023个 NA与6.02×1023的区别与联系 (1)联系:NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。 (2)区别:NA≈6.02×1023mol-1,NA有单位;而6.02×1023是一个数值,无单位。 1mol12C 含有6.02 × 1023 个12C； 1molH2O 含有6.02 × 1023 个H2O ； 1molNO3- 含有6.02 × 1023 个NO3-。 N = n · NA n = ——— 或 N NA 三、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间关系： 物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量 ... ...
