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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第三节 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，培养学生的模型认知能力。 2.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，掌握配制的方法及操作,培养学生的科学探究能力。 3.学会实验误差分析，建立思维模型，并能应用模型解决实际问题。 核心素养学习目标 一、配制100 mL 1mol/L 的 氯化钠溶液 实验原理： ① 计算： 5. 85 g ②称量NaCl固体： 思考：如何称取溶质NaCl的质量？ 托盘天平的最小分度是0.1 g 用托盘天平称量 克氯化钠 5.9 思考：如何配制溶液体积100mL？ 方案： ① 用烧杯量100mL水，将NaCl溶于其中。 ② 用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。 ③ 将NaCl溶于水里，加水至烧杯或量筒100mL刻度线处。 口径大，误差大 只量取液体 专用仪器：容量瓶 构造： 标志： 规格： 用途： 细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞； 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； 用来精确的配制一定物质的量浓度的溶液。 ①标有温度和容积 ②有刻度线 ① 使用前：检漏 检漏的操作：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180° →倒立→查漏。 使用后：洗净、晾干。 容量瓶的使用要求： “一查五忌一原则” ③ 选择容量瓶：遵循“大而近”原则。 ② 容量瓶的使用“五忌”： 忌用于溶解固体 忌用于稀释浓溶液 忌用于加热 忌作为反应容器 忌用于长期存放液体 ③溶解NaCl固体： ④ 转移：将冷却后的溶液转移至容量瓶中。用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻线以下的内壁上； ⑤ 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中； 轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥ 定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹 液面最低点与刻度线相切（平视） ⑦ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒 ⑧ 装瓶贴标签 1 mol·L-1 氯化钠 溶解、冷却 转移 定容 摇匀 洗涤、转移 计算、称量 实验步骤 天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。 实验仪器 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示：配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。 则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。 20.0 g “大而近”的原则 【思考交流1】 1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~ 3次，并将洗涤液也都注入容量瓶 2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 3、如果在读数时，仰视或者俯視容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了 【思考交流2】 使溶质尽可能全部转移到容量瓶中，减小误差 浓度减小 加水加少了，浓度变大 加水加多了，浓度变小 2.常见误差分析 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 移液时有少量液体溅出 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 超过刻度线，吸出一部分水 摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 例1． 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．砝码生锈 B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时， 砝码错放在左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线 课堂练习 AD 例2 从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_____。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天 ... ...
