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课件网) 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第三课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 【教学目标】 1.熟练运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积之间的换算关系。 2.分析化学方程式的意义，了解化学计算中的常用方法。 3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用及其格式。 ·n V 22.4 = M × n m M __ = 一、以物质的量为核心的计算公式 V(气，标况） ÷22.4 22.4× ÷M ×NA NA÷ m N V(aq） ×CB CB÷ 宏观 微观 桥梁作用 n V 22.4 ___ = ·n m M = __ n N NA = n· N NA = __ cB V(aq) nB = V(aq) nB cB· = __ V(aq) nB cB = 1000·ρ·ω M cB = ·ρ M 22.4 = c浓×V浓＝ c稀×V稀 在同温同压下： V1 N1 = n1 V2 n2 = N2 ρ1 = Ｍ1 ρ2 Ｍ2 在同温同体积下： P1 N1 = n1 P2 n2 = N2 N1 n1 n2 = N2 物质的量 n 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2 2 2 1 化学计量数之比 ∶ ∶ ∶ 扩大6.02× 1023倍 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 ∶ ∶ ∶ 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol ∶ ∶ ∶ 化学计量数之比 = 各物质的粒子数之比 = 各物质的物质的量之比 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化这计量数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。例如： 又如： H 2 + Cl 2 2HCl 化学计量数之比 物质的量之比 标况下气体体积比 1 ： 1 ： 2 1mol ： 1mol ： 2 mol 22.4L ： 22.4L ： 44.8L 1 ： 1 ： 2 化学计量数之比 = 粒子数之比 = 物质的量之比＝同温同压下气体的体积比 【例题1】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算： （1）参加反应的铁的物质的量； （2）生成的氢气在标准状况下的体积。 （1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 1 n(Fe) n(Fe)=0.50mol 1 0.50mol n(H2SO4)=c(H2SO4)·V[H2SO4(aq) ]=0.25L×2mol/L=0.50mol 解： 或直接用物质的量比进行计算： n(Fe)＝n(H2SO4)＝0.50mol （2）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ V(H2)=11.2L 1mol 0.50mol 22.4L V(H2) 答：略 n(H2)＝n(H2SO4)＝0.50mol V(H2)＝22.4·n(H2)＝22.4L/mol×0.50mol＝11.2L 或直接用物质的量比进行计算： 上下一致，左右相当 练习: 向500 mL NaOH 溶液中投入10.8 g Al, 两者恰好完全反应,计算: (1)Al的物质的量; (2)参加反应的NaOH的物质的量和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度; (3)生成的H2在标准状况下的体积。 （1）M(Al)=27g/mol n(Al)=10.8g ÷ 27g/mol = 0.4mol ( 2 ) 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ (3)n(H2) = n(NaOH)= n(Al)= 0.4mol c(NaOH)= 0.4mol÷0.5L=0.8mol/L V(H2)= 3 2 n(Al) = ×0.4mol＝ 3 2 0.6mol×22.4L/mol=13.44L 0.6mol 答：略 解： 物质的量应用于化学方程式的计算步骤： ① 写：写出有关反应方程式 ② 标：在有关物质化学式下面标出已知量、未知量 ③ 列：列出已知量、未知量的数学表达式 ④ 解：根据比例式求解 ⑤ 答：简明地写出答案 (1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数， “n”表示物质的量，“NA” 表示阿伏加德罗常数，“c”表示物质的量浓度，“ω”表示质量分数。 【归纳·总结】 三、有关物质的量的计算中的“三个规范” (2)符号规范 ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、公式等尽量用符号表示，并在符号后的括号里注明粒子的符号。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成： m(NaOH)＝c( ... ...
