第1节 铁的多样性 第1课时 亚铁盐和铁盐 必备知识基础练 进阶训练第一层 知识点1 铁及铁元素的存在 1.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是( ) A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为一个酒精喷灯、一支大试管和导气管 B．可通过加热湿棉花产生水蒸气 C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 2．下列反应能生成三价铁的是( ) A．铁丝在硫蒸气中燃烧 B．铁与硫酸铜溶液反应 C．铁在氯气中燃烧 D．铁与稀硫酸反应 3．把铁片放入下列物质的溶液中，铁片溶解，溶液质量减小且没有气体生成的是( ) A．FeSO4 B．H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4 4．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是( ) A．Fe B．Al C．Cu D．Zn 5．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在( ) A．Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋ C．Ag＋、Fe2＋ D．Ag＋、Cu2＋、Fe2＋ 6．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3 7．将钠、铁、镁、铝各取0.1 mol分别投入含溶质0.05 mol的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下( ) A．钠最多 B．一样多 C．铁最多 D．铝最多 8．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的独立包装的物质是( ) A．无水硫酸铜、食盐 B．食盐、硫酸亚铁 C．生石灰、还原铁粉 D．生石灰、食盐 知识点2 亚铁盐和铁盐 9.对下列反应的分析中正确的是( ) A．铁与过量稀硫酸反应可得到铁盐 B．Fe3O4与过量盐酸反应生成铁盐与水 C．铁与CuSO4溶液反应可得到亚铁盐 D．铁与Br2、I2反应均生成铁盐 10．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( ) A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋ 11．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( ) 试剂选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( ) A.盐酸 B．烧碱溶液 C.铁粉 D．KSCN溶液 13．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 B.和H2S反应的离子方程式： Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋ C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 14．下列有关物质检验方法不合理的是( ) A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含有Fe2＋ B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ 15．要想证明某溶液中是否含有Fe3＋，下列最恰当的试剂是( ) A.铁粉 B．KSCN溶液 C.氯气 D．铜片 16．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为( ) ①加入适量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量 ... ...
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