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课件网) 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键(共2课时） 化学键： 使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力通称为化学键。 化学键的类型： 共价键、离子键、金属键、配位键。 化学键的存在范围：只存在于相邻的原子或离子之间。 分子间不存在化学键。 温故而知新 一.共价键 1、概念 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 2、本质 在原子之间形成共用电子对。共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 成键粒子：原子。 成键实质：共用电子对。 形成条件：一般由非金属元素的原子结合。 H2 He O2 Ne H:H O O N2 N N ↑ 1s ↓↑ ↓↑ 2s 2p ↓↑ 2s 2p ↑ ↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 1s ↓↑ ↓↑ 2s 2p ↓↑ ↓↑ ①饱和性 按照共用电子对理论， 一个原子有几个未成对电子，可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”;如果原子没有未成对电子，则不能形成共价键。 3、特征 CH4 NH3 H2O CO2 正四面体形 三角锥形 V形 直线形 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。 ②方向性 H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述 H H ①s-s σ键 1、 σ键 电子云 4、类型 H Cl Cl2的形成的电子云描述 HCl的形成的电子云描述 Cl Cl Cl Cl H－Cl ② s-p σ键 ③ p-p σ键 特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易断裂。 概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 σ键成键方式 “头碰头” S-S重叠，无方向： X 轴对称 X S-P重叠，沿P轨道的键轴方向重叠： 轴对称 P-P重叠，沿P轨道的键轴方向重叠： X 轴对称 2、π键 概念：两原子在成键时，原子轨道以“肩并肩 ”的方式重叠形成的共价键 类型及形成过程：p-p π键等，不存在s-s π键、s-p π键等。 特征：镜面对称 旋转：形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转 稳定性：形成π键时，原子轨道重叠程度比σ键的小，通常情况下，π键没有σ键牢固 存在：共价双键、共价三键中 O2 的形成过程 p-pσ键 p-pπ键 两对孤对 电子对电子云 ↑↓ ↑ ↑ 2p4轨道 N2 N≡N分子结构 p-pσ键 p-pπ键 p-pπ键 ↑ ↑ ↑ 2p3轨道 N2（N N）用电子云画出形成过程 【科学探究1】 CH3－CH3分子结构 【科学探究2】 探究共价键的类别和个数？ σ键：1个C-C键，6个C-H键 CH2＝CH2分子结构 σ键：1个C-C键，4个C-H键 π键：1个C-C π键 【科学探究3】 探究共价键的类别和个数？ 乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。 CH≡CH分子结构 σ键：1个C-C键，2个C-H键 π键：2个C-C π键 【科学探究4】 探究共价键的类别和个数？ σ键和π键的判断 共价单键是σ键， 共价双键含有1个σ键和1个π键 共价三键中有1个σ键和2个π键。 注意：分子中存在π键，则一定存在σ键，但若存在σ键，则不一定存在π键。 P36问题与讨论 共价键的形成条件 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差 (绝对值) 2.1 0.9 1.0 当成键原子的电负性相差很大时,形成的电子对不会被共用,形成的将是离子键;而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 结 论: 练习. 某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C—C、C=C和C≡C键，则此化合物的化学式是( ) A. C6H12N4 B. C6H8N4 C. C6H10N4 D. C6H8N4 A 练习. 某有机物的结构式如下所示，则分子中有 个σ键， 个π键 ... ...
